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    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．H2CO3、H2SiO3、HClO都属于弱酸B．Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物
    C．石英、纯碱、明矾都属于盐D．碱石灰、铁红、水泥都属于混合物

    分析 A．弱酸是酸在水溶液中部分电离的化合物；
    B．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，发生的是氧化还原反应；
    C．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
    D．不同物质组成的为混合物．

    解答 解：A．H2CO3、H2SiO3、HClO水溶液中都存在电离平衡，都属于弱酸，故A正确；
    B．Na2O、MgO和酸反应生成盐和水都属于碱性氧化物，Al2O3 和酸、碱都反应生成盐和水，属于两性氧化物，故B错误；
    C．石英主要成分是二氧化硅属于氧化物，纯碱是碳酸钠、明矾是硫酸铝钾都属于盐，故C错误；
    D．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，铁红是氧化铁的俗称为纯净物，水泥是硅酸盐的混合物都属于混合物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等知识点的分析判断，注意知识积累，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列化合物：①H2O、②H2O2、③Na0H、④Na2O、⑤Na2O2、⑥Cl2、⑦NaCl
    （1）写出上述物质的电子式
    ①②③④⑤⑥⑦
    （2）只含有离子键的是④⑦，只含有极性键的是①，只含有非极性键的是⑥，既有离子键又有极性键的是③既有离子键又有非极性键的是⑤，既有极性键又有非极性键的是②，属于共价化合物的是①②，属于离子化合物的是③④⑤⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．试回答：
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
    （3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?HO2-+H+．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）根据氧化还原反应2H2+O2═2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是H2，正极通的气体应是O2．
    （2）根据选择电解质溶液的不同，填写下表：
    电解质溶液H2SO4溶液KOH溶液
    负极反应式
    正极反应式
    溶液的pH变化
    （3）若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．请回答下列问题：
    （1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
    （3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3溶液；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：
    6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL．锡粉中锡的质量分数是75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
    A．体积比1：1B．体积比11：16C．分子个数比1：1D．密度比11：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学实验小组利用图所有仪器连接而成制备氮化镁，并探究其实验

    （1）装置A中反应的化学方程式为2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
    （2）按气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：a→（　h　）（　i　）→（　f　）（　g　）→（　d　）（　e　）→（　b　）  （　c　）→j．
    （3）装置E的作用是作安全瓶，防倒吸．
    （4）能否将C与D的位置对调并说明理由否，对调后不能除去水蒸气
    （5）反应过程中，装置F中的末端导管必须始终插入水中，目的是防止反应过程中空气进入硬质玻璃管
    （6）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加适量蒸馏水溶解，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明有氮化镁生成
    （7）数据记录如下：
    空硬质玻璃管质量硬质玻璃管与镁的质量硬质玻璃管与产物的质量
    142.312g142.480g142.550g
    计算得到实验式MgxN2，其中x=2.8
    ②若没有装置D，请比较x与3的大小，并给出判断依据x＜3，若没有装置D，氮气中混有氧气，产物中混有MgO，等质量的Mg分别与O2、N2反应时，生成MgO的质量大于Mg3N2，导致计算样品中N元素质量偏大，故因此$\frac{n（Mg）}{n（O）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．
    （1）现有下列6种物质：SO2，SiO2，CaO，MgO，Fe2O3，Na2O2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：
    ①SO2常温常压下是气体，其余是固体；
    ②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物．
    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一种红褐色胶体．
    ①反应的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    ②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，关于0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量的NaOH固体，Na2S溶液中的c（Na+）、c（S2-）均增大
    B．Na2S溶液中存在着：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    C．Na2S溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
    D．Na2S溶液中存在着：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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