Question

向一定量的Cu、Fe₂0₃的混合物中加人600mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，再加入过量1mol/L NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得质量比原混合物增重17.6g，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量是（　　）

• A、4.8 g
• B、8.8 g
• C、9.6g
• D、14.4g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：Cu、Fe₂O₃的混合物中加入盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶质为CuCl₂、FeCl₂，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为CuCl₂、FeCl₂，由水的分子式H₂O可知，故Fe₂O₃中n（O）=

1

2

n（HCl），若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为Fe₂O₃中氧元素的质量．

解答： 解：Cu、Fe₂O₃的混合物中加入盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶质为CuCl₂、FeCl₂，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为CuCl₂、FeCl₂，由水的分子式H₂O可知，故Fe₂O₃中n（O）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.6L×2mol/L=0.6mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为0.6mol×16g/mol=9.6g，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应及混合物的有关计算，难度中等，判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键．注意本题中加入氢氧化钠得到的沉淀17.6g不能用，因氢氧化亚铁不稳定，易被氧化成氢氧化铁，故沉淀的成分不好确定，为易错点．