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    化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

    ①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 ②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 ③明矾常用作消毒剂 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

    A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西桂林十八中高二上开学考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是

    A． 2 -甲基-4-乙基戊烷 B． 3, 4, 4-三甲基己烷

    C． 2, 3 -二甲基-1-戊烯 D． 1, 2, 4-三甲基-1-丁醇

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【无机工业流程】

    实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4 、I2、I－ 等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程为 ；该操作将I2还原为I－ 的目的是 。

    （2）操作X的名称为____________。

    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。

    （4）已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O，某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；____________________

    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第一次阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

    选择试剂

    ①

    Na2CO3溶液

    ④

    实验操作

    ②

    ③

    加热

    下列试剂或操作不合理的是

    A．试剂①为Ba(OH)2溶液 B．操作②为结晶

    C．操作③为过滤 D．试剂④为稀HNO3

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第一次阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置

    液体分层，下层呈紫红色

    碘易溶于CCl4，难溶于水

    B[

    向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液

    溶液变为血红色

    稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+

    C

    KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸

    试纸变为蓝色

    NO3-还原为NH3

    D

    向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液

    均有固体析出

    蛋白质均发生变性

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第一次阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NA

    B．0.1molFeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数是0.1NA

    C．标准状况下，2.24LCl2溶于足量水，转移的电子数为0.1NA

    D．0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第二次调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒。根据下列反应回答问题：

    A．Na202+2HCl=2NaCl+H202

    B．Ag2O+H202＝2Ag+02↑+H2O

    C．2H202=2H20+02↑

    D．3H202+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2S04+8H2O

    （1）上述反应中，H202仅体现氧化性的反应是_________（填序号，下同）。

    H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填序号，下同）。

    （2）上述反应说明H202、Ag20、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是________。

    （3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：02、Mn04-、H2O、Mn2+、H2O2、H+己知该反应中H202只发生了如下过程：H202→02。

    ①写出上述反应的离子方程式并配平：_____________。

    ②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为________mol。

    （4）H202有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN) ，经以下反应：KCN+H202+H20=A + NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第二次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（ ）

    A．“某物质”具有还原性

    B．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

    C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

    D．CuH与盐酸反应可能产生H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发色好难过反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

    （1）若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v(C)= 。

    （2）t4时刻改变的条件为 ，t5时刻改变的条件为 。

    （3）已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q 为正值)，试写出该反应的热化学方程式：

    （4）在相同条件下，若按下表a、b、c、d四种情况进行投料，达到平衡与t1时刻的平衡等效的是 。

    a

    b

    c

    d

    n(A)/mol

    2.0

    1.2

    2

    3.6

    n(B)/mol

    1.2

    0.4

    1

    1.5

    n(c)/mol

    0.1

    0

    0.5

    2

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