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    13．在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量0.255g0.385g0.459g
    气体体积280mL336mL336mL
    （1）分析上表数据后填空：
    ①盐酸的物质的量浓度为1mol/L，在表中可作为计算依据的是（填实验序号，要求全部写出）乙、丙
    ②据（填实验序号）甲中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为1：1
    （2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：
    ①滤液中溶质的物质的量
    ②加入NaOH溶液的体积．

    分析 （1）①乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2），据此计算；
    ②甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，据此解答；
    （2）①在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，根据氢气的体积计算HCl的物质的量，溶液中（NaCl）=n（Cl-），设0.459g合金中含铝的物质的量为xmol，结合（1）中Mg、Al物质的量关系，根据质量列方程计算，由Al元素守恒n（NaAlO2）=n（Al）；
    ②根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），进而计算氢氧化钠的体积．

    解答 解（1）①乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为$\frac{0.336L}{22.4L/mol}$=0.015mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.03mol}{0.03L}$=1mol/L，
    故答案为：1；乙、丙；
    ②甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=$\frac{0.28L}{22.4L/mol}$×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量分别为0.005mol、0.005mol，则合金中镁与铝的物质的量之比为1：1；
    故答案为：甲；1：1；
    （2）①在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，
    盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，溶液中（NaCl）=n（Cl-）=0.03mol，
    设0.459g合金中含铝的物质的量为xmol，由（1）中计算可知，Mg的物质的量也是x mol，则：27x+24x=0.459，解得x=0.009mol，n（NaAlO2）=n（Al）=0.009mol，
    答：滤液中溶质的物质的量：NaCl为0.03mol，NaAlO2为0.009mol；
    ②根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.03mol+0.009mol=0.039mol，故需要氢氧化钠溶液的体积=0.039mol÷1mol/L=0.039L=39mL，
    答：加入NaOH溶液的体积39mL．

    点评 本题考查混合物的计算，根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键，侧重考查学生的分析能力和对数据分析处理能力，题目难度中等．

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    3．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
    C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、Fe3+、I-

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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品
    B．大量使用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生
    C．为使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
    D．碳酸氢钠可作为抗酸药，阿司匹林是重要的抗生素

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    1．以下电离方程式错误的是（　　）
    A．MgCl2=Mg2++2Cl-B．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．NaOH=Na++OH-

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    8．氧化还原是一类重要的反应．
    （1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
    反应①中还原剂是Cu，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
    （2）在反应MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24L．
    （3）已知反应：
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是AC．
    A．KNO3            B．K2SO4         C．Cu（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分别将下列各组物质同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（　　）
    A．HNO3、KOH、FeCl3B．K2SO4、KCl、HCl
    C．AgNO3、HCl、KClD．Na2CO3、KCl、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列物质：①食盐  ②酒精 ③醋酸 ④Fe ⑤硫酸 ⑥水 ⑦氯气 ⑧氢氧化钠溶液      ⑨二氧化碳  ⑩蔗糖（用序号填空，下同），
    （1）其中  属于电解质①③⑤⑥属于非电解质的是②⑨⑩既不是电解质又不是非电解质的是④⑦⑧
    （2）从上述物质中写出符合下列要求的方程式
    置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（化学方程式）Fe+2H+=Fe2++H2↑（离子方程式）
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    酸性氧化物与碱的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（化学方程式）

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    2．在能使酚酞试液显红色的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Ag+、Ca2+、CO${\;}_{3}^{2-}$B．SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Na+
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    7．下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）
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