Question

【题目】（I）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。

（2）同学们用0.1000mol/L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①在该反应中，H2O2被_________(填“氧化”或“还原”)。

②滴定到达终点的现象是____________________________。

③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	17.00	16.90

则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。

（II）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

（1）滴定时，用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。

（2）下列操作会引起测定结果偏高的是______。

A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.锥形瓶未用待测液润洗

Answer 1

【答案】H2O2H++HO2- HO2- H++O22- 氧化 当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为没紫色，且30秒内不褪色 0.1700 酸 A

【解析】

（I）（1）H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。在水溶液中的电离方程式为：H2O2H++HO2- HO2- H++O22-；（2）①在反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑中，H2O2中氧元素化合价由-1升高为0，被氧化；②滴定到达终点的现象是当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为没紫色，且30秒内不褪色；③四次滴定消耗酸性KMnO4标准溶液体积中第二次误大，舍去，求平均值为17.00mL，则过氧化氢的浓度为=0.1700mol/L-1；（II）（1）酸性具有强氧化性能氧化橡胶，滴定时，用酸式滴定管装KMnO4溶液；（2）A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗会造成高锰酸钾溶液的浓度降低，所用溶液体积增大，滴定结果偏高，选项A选；B、部分液体溅出会导致结果偏低，选项B不选；C、滴定终点时俯视读数，会使末读数数值偏 小，结果偏低，选项C不选；D、锥形瓶不需要润洗，否则待测液中所含H2O2的量偏大，故锥形瓶未用待测液润洗，滴定结果无影响，选项D不选。答案选A。