Question

【题目】如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是( )

A.通过分析题图，该反应的正反应为放热反应
B.A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)
C.在T1、D状态时，v正＜v逆
D.在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆 ， 则n=2

Answer 1

【答案】C
【解析】A．图象分析可知随温度升高，Q的浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理分析，逆向是吸热反应，所以正反应是放热反应，A不符合题意；
B．化学反应速率影响因素分析，温度越高反应速率越大，A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)，B不符合题意；
C．图象分析D状态不是平衡状态，达到平衡需要增大Q的浓度，平衡正向进行，v正＞v逆 ， C符合题意；
D．在T2、B状态时，改变体积，压强变化，平衡不动说明反应前后气体体积不变，n=2，D不符合题意；
故答案为：CA．由图可知，温度升高，生成物的浓度减小，结合温度对平衡移动的影响分析；
B．温度越高，反应速率越快；
C．在T1、D状态时，平衡向正反应方向进行，据此判断正逆反应速率的大小；
D．在T2、B状态时，体积改变，压强改变，结合压强对平衡移动的影响分析；