Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法不正确的是( )

A. 反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v(正)<v(逆)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A项，2min 内Y的物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，浓度变化量为=0.004mol/L，所以v(Y)=0.002 mol/(L·min)，速率之比等于化学计量数之比，则v(Z)=2v(Y)=0.004 mol/(L·min)，故A正确；

B项，由于正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应达到新平衡前v(正)<v(逆)，故B正确；

C项，由表中数据知，7min时，反应达到平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则

X(g) +Y(g)2Z(g)

起始/mol 0.16 0.16 0

变化/mol 0.06 0.06 0.12

平衡/mol 0.10 0.10 0.12

由于反应前后的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数K==1.44，故C正确；

D项，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，再充入0.2molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误。

故选D。