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    【题目】某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

    关于该固体混合物，下列说法正确的是

    A. 一定含有Al，其质量为4.5g

    B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

    C. 一定含有MgCl2和FeCl2

    D. 一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

    【答案】D

    【解析】试题分析：14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为3.36L，说明原混合物中一定含有铝；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为2.90g，氢氧化铜为蓝色沉淀，所以固体混合物中一定不存在FeCl2；14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸 会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝。A．固体混合物中一定含有Al，可以根据标况下3.36L氢气可以计算出铝的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故A错误；B．根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCl2，故B错误；C．根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故C错误；D．根据以上分析可知，原固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2，故D正确；故选D。

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    A．ΔH＞0、ΔS＜0

    B．ΔH＜0、ΔS＞0

    C．ΔH＞0、ΔS＞0

    D．ΔH＜0、ΔS＜0

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    A．电源的A极是负极

    B．电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应

    C．阳极上发生电极反应：H2O-e-·OH + H+

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    A.原子半径：Z＞Y＞X
    B.气态氢化物的稳定性：Y＜R
    C.Z和Y形成的化合物是离子化合物
    D.常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

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    A. 10％ B. 30％ C. 50％ D. 70％

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    【题目】己知；还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是（）

    A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4

    B．a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol

    C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

    D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为1.1mol

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    【题目】如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）；
    （2）其中代表石墨的是 ，
    （3）金刚石和石墨互称碳的 ．
    （4）代表干冰的是C，它属于晶体
    （5）CO2分子间通过结合起来．
    （6）上述物质中A、B、C三种熔点由高到低的排列顺序为 ． （用字母表示）

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    ②2Na(s) +O2 (g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ/mol

    下列说法不正确的是

    A. 反应①和②均属于放热反应

    B. ①和②产物的阴阳离子个数比相同

    C. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    D. 反应Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)的△H =- 317 kJ/mol

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