练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
    B、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、大理石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；
    B．漏写生成氢氧化铜的离子反应；
    C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成碳酸钠和水．
    解答： 解：A．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Cu2++Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu*OH）2↓，故B错误；
    C．大理石与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
    D．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应的离子反应为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应即可解答，注意物质的性质确定反应的实质，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为4：1，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（　　）
    A、9：4B、5：4
    C、14：5D、1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，将a mol N2 和b mol H2 的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
    （1）若反应进行到某时刻t时刻，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a=
     

    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况），其中NH3的含量为25%（体积分数），则原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比n（始）：n（平）=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应即属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A、葡萄糖在人体内氧化
    B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl固体反应
    C、锌粒与稀H2SO4制取H2
    D、二氧化碳与碳高温生成一氧化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）
    A、反应开始时的速率：甲=乙
    B、反应所需时间：甲＜乙
    C、反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙
    D、反应结速时，pH值：甲＜乙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述错误的是（　　）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
    B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
    C、可用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    D、Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的物质结构中，虚线或实线不表示化学键或分子间作用力的是（　　）
    A、石墨的结构
    B、白磷的结构
    C、CCl4的结构
    D、立方烷（C8H8）的结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质．以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：
    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3?2H2O发生反应的化学方程式CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
     
    +H2O；用离子方程式表示双氧水的作用
     
    ．
    （2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是
     
    ．
    A．Fe2O3 B．CuO   C．A12O3 D．NH3?H2O
    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
    开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2
    沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7
    由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是
     
    ，不能完全除去的离子是
     
    ．
    （4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4?5H2O晶体．某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出．请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，A12（SO4）3饱和溶液中c（A13+）=2.25mol?L-1，Ksp[A1（OH）3]=3.2×10-34）
     
    ．
    （5）若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、
     
    ．实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空中冷却后称量，则测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯、乙烷和氧气全部消耗完，得到CO和CO2 的混合气体和45g水．试求：
    （1）当a=1时，乙烯与乙烷的物质的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=
     

    （2）当a=1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量之和为反应前氧气的2/3时，则b=
     
    ，得到的CO和CO2的物质的量之比为n（CO）：n（CO2）=
     

    （3）a的取值范围是
     
    ～
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案