Question

将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应，得到100克密度为1.25g/ml的溶液．计算：
（1）写出反应的离子方程式
（2）生成标准状况下的H₂多少升？
（3）所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度？

Answer 1

（1）锌越硫酸反应生成硫酸锌与氢气，反应离子方程式为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，
答：反应离子方程式为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．
（2）6.5克锌的物质的量为

6.5g

65g/mol

=0.1mol，则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
故生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol═2.24L，
故答案为：生成氢气的体积为2.24L．
（3）反应后溶液的体积=

100g

1.25g/mol

=80mL=0.08L，硫酸锌的物质的量浓度=

0.1mol

0.08L

=1.25mol/L，
故答案为：硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L．