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    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O
    B．用CH3COOH除水垢：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
    C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+2HClO
    D．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

    分析 A．碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；
    B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
    C．离子方程式两边总电荷不相等；
    D．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先反应．

    解答 解：A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故A正确；
    B．醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
    C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成氯化钙、硫酸钙、次氯酸，正确的离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C错误；
    D．少量的氯气通入溴化亚铁溶液中，亚铁离子优先被氧气，正确的离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．N2的结构式：
    B．次氯酸的结构式为：H-Cl-O
    C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
    D．NH3的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．反应aA+bB?cC+dD（A，B，C，D均为气体）且a+b＞c+d，若反应达到平衡后增大体系压强，则此时V正增大，V逆 增大，而平衡将向正反应方向移动，说明压强增大时刻，V正＞V逆，请画出对应的v-t图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B．碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgO
    C．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D．电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式：
    在注射器A中装有240mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，实验前B管质量为20.32g，实验后变为20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末，试管C中收集到的无色液体是水，注射器D中收集的气体是氮气，在实验条件下其体积为240mL，已知实验条件下的气体摩尔体积为24.0L/mol，试回答下列问题：
    （1）气体X是由N和H元素组成的；
    （2）X的化学式是N2H4；
    （3）X的摩尔质量是32g/mol；
    （4）写出B管中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铅锌烟灰的主要成分为ZnO，还含有少量Fe2+、Mn2+，以铅锌烟灰为原料生产氯化锌的工艺流程如下：
    （1）为提高酸浸速率，可采取的措施有增大盐酸浓度、升高温度、边加盐酸边搅拦、增加浸出时间等（写出两条）
    （2）氧化过程中Fe2+、Mn2+均转化为沉淀，反应的离子方程式分别为MnO4-+3Fe2++4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；该过程中，还可能会产生一种对空气有污染的气体，其名称为氯气
    （3）氧化过程中需调节溶液的PH为5，PH过低，可能会出现的后果有：①Fe2+不易被氧化②产生的Fe（OH）3沉淀会溶解
    （4）物质X的化学式为Zn“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶过滤、冰水洗涤、低温干燥等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③
    B．常温下0.4mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）═c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
    D．0.1mol•L-1的氨水与0.05mol•L-1H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的反应中，Cl2是氧化剂，Cl2是还原剂；Cl元素被氧化，Cl元素被还原；Cl2具有氧化性，Cl2具有还原性；NaClO是氧化物，NaCl是还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求填空．
    （1）写出下列有机物的结构简式
    2，2，3，3-四甲基戊烷（CH3）3CC（CH3）2CH2CH3　　　    3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3　　　　
    （2）用系统命名法写出下列物质名称：
    3，3，5-三甲基庚烷
    2，3-二甲基-1-丁烯    
    CH3（CH2） 4OH1-戊醇

    （3）中含有的官能团的名称为羟基、碳碳双键和氯原子．

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