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    12．金属的冶炼根据金属的活动性不同，采用不同的方法，用Al2O3为原料冶炼Al的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，冶炼金属Mg既可以电解熔融MgCl2，也可以用焦炭高温还原MgO，用上述两种方法分别得到等质量的Mg时，转移电子的物质的量之比是1：1，能证明Mg的金属性强于Al的实验方法是将相同量的镁与铝投入的热水中，观察反应的剧烈程度．

    分析 金属的冶炼根据金属的活动性不同，采用不同的方法，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼；
    氯化镁、氧化镁中镁元素化合价都是+2价，还原生成镁为0价，据此计算转移电子数；
    与水反应越剧烈金属的金属性越强．

    解答 解：铝为活泼金属，通常用电解法制取，化学方程式：2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
    氯化镁、氧化镁中镁元素化合价都是+2价，还原生成镁为0价，所以制取同等质量的镁，转移电子数相等；
    Mg的金属性较Al强，易与水或酸反应，可通过与水或与酸反应的剧烈程度比较二者金属性的强弱；
    故答案为：2Al2O3 $\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；1：1；将相同量的镁与铝投入的热水中，观察反应的剧烈程度．

    点评 本题考查了金属的冶炼方法，元素金属性强弱的比较，明确金属的活泼性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2═CH2+Br2→CH3CHBr2
    B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应
    C．煤干馏可得到大量汽油和煤油
    D．淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．用铂电极电解含一定量CuSO4的电解液，一段时间后，需加入0.1mol Cu（OH）2才能使电解液的pH和浓度复原，试回答：
    （1）计算整个过程中转移电子的物质的量为0.4molmol；
    （2）写出阴极的电极反应式Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；
    （3）若整个电解过程以铅蓄电池为电源，此过程中消耗H2SO4的物质的量为0.4molmol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若有8.7g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量为（　　）
    A．14.6gB．7.3gC．3.65gD．0.73g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示

    其中关键的一步（如图乙所示）为氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl，氯气有毒，因此通入气体的合理方式是：A处通入H2，B处通入Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．金属在生产、生活中的应用十分广泛．
    I．某研究性学习小组在探究钠、镁、铝金属性强弱的过程中设计了以下探究性实验方案，请填写下列空白：
    实验用品：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、砂纸、滤纸；
    钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、2mol•L-1的硫酸
    方案如下表：
    实验过程预期现象实际观察到的现象
    a．取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的烧杯中立即剧烈反应开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应
    b．向盛有适量水（内含2滴酚酞）的试管中加入一小段镁条有气泡产生，溶液变红色没有相应现象，加热后仍无明显变化
    c．向两支盛有3mL 2mol•L-1硫酸的试管中加入大小相同的镁条和铝片镁、铝与硫酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与硫酸反应产生气泡速率较快
    （1）写出实验a的反应的离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    （2）你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：
    a．钠表面的煤油没有用滤纸吸干净；
    b．镁条表面的氧化膜没有被除去．
    （3）下列措施不能提高镁条与硫酸反应产生氢气的速率的是AE
    A．改用18mol•L-1的硫酸     B．加入少量硫酸铜
    C．改用镁粉                   D．升高温度          E．增大压强
    Ⅱ．根据以上实验知道，镁比铝活泼，甲同学突发奇想，想设计一个原电池，让镁不腐蚀而铝腐蚀．请你帮他实现这个设想，在下面方框中画出装置图1，并写出负极电极反应式．

    Ⅲ．工业上常用铝质容器盛装冷的浓硫酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，乙同学进行了以下探究活动：
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A蔗糖溶液中加入稀硫酸共热，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生蔗糖未发生水解
    B乙醇中加入浓硫酸共热，产生的气体通入溴水，溴水褪色气体为纯净的乙烯
    C鸡蛋白溶液中分别加入饱和（NH4）2SO4溶液和HgCl2溶液均有白色沉淀蛋白质均发生了盐析
    D微热含有酚酞的NaHCO3溶液，溶液红色加深盐类水解反应为吸热反应 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：①SO2+H2O?H2SO3；②2H2SO3+O2→2H2SO4
    （1）上述反应中属于氧化还原反应的是②（填反应序号）．
    （2）该氧化还原反应中被氧化的元素是S，氧化剂是O2．
    （3）在上述相应的氧化还原反应的化学方程式上标出电子转移的方向和数目．

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