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    知：① 2C(已s)+O2(g) =2CO(g) H= -221．0kJ/mmol
    ②2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)  H= -483．6kJ/ol。
    则制备水煤气的反应 C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)的H为

    A．+262．6kJ/molB．-131．3kJ/molC．-352．3kJ/molD．+131．3kJ/mol

    D

    解析试题分析：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221．0KJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=-483．6KJ/mol
    依据盖斯定律（①-②）/2
    得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131．3KJ/mol；故选D．
    考点：考查热化学方程式和盖斯定律计算

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或表示方法中，正确的是

    A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多
    B．a ℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－2c kJ·mol－1
    C．常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1
    D．稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ?mo1—1，下列结论正确的是

    A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ
    B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，则Q>92.4
    C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大
    D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是 

    A．HCl和NaOH反应的中加热△H ="-57.3" kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的
    中和热△H =2×（-57.3）kJ/mol
    B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应
    的△H =" +2×283.0" kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是

    A．石墨和金刚石的转化是物理变化
    B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ
    C．金刚石的稳定性强于石墨
    D．C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
    ①N2(g) + 2O2(g) ="2" NO2(g)  ΔH = +67．7kJ/mol
    ②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g)  ΔH = －1135．7kJ/mol
    下列说法正确的是

    A．N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)ΔH = －1068 kJ/mol 
    B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O = N2H5+ + OH- 
    C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－ + 4OH－ = N2 + 4H2O 
    D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需能量(kJ)是(　　)

    A．194 B．391 C．516 D．658

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