X.Y.Z.M.R.Q是短周期主族元素.部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4.+4-2-1.+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色下列说法正确的是( )A．X与M形成的化合物中含有离子键 B．Z.M.Q三种元素的简单离子的半径:M＞Z＞Q C．Y与R形成的化合物中R呈正价.说题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

下列说法正确的是( )

A．X与M形成的化合物中含有离子键

B．Z、M、Q三种元素的简单离子的半径：M＞Z＞Q

C．Y与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强

D．在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料

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用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂一KNO3的U型管）构成—个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag+＋e－＝Ag；

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①② B．②④ C．②③ D．③④

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甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列问题：

（1）写出CO2的结构式__________。

（2）由上述数据计算出△H3=kJ.mol-1

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是__________(填序号)

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO2，说明反应达到平衡

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；该温度条件下，反应平衡常数为__________(计算出结果)

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为__________。

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能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

A．己烷和苯 B．乙烯和乙炔 C．乙醇和乙醛 D．甲苯和苯

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价