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    相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是(　　)

    A．都属于氧化还原反应

    B．发生还原反应的元素相同

    C．发生氧化反应的元素不同

    D．生成KCl的物质的量相同


    答案　D

    解析　有MnO2作催化剂时发生反应：2KClO32KCl＋3O2↑，被氧化的元素为O，被还原的元素为Cl；若不用MnO2作催化剂时发生反应：4KClO33KClO4＋KCl，被氧化与被还原的元素都是Cl，由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成KCl的物质的量不同。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    甲醇脱水反应

    2CH3OHg)===CH3OCH3g)＋H2Og)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应

    2CH3OHg)===C2H4g)＋2H2Og)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

    乙醇异构化反应

    C2H5OHg)===CH3OCH3g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4g)＋H2Og)===C2H5OHg)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    2)[2012·广东理综，314)]碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

    该电池反应为：2Lis)＋I2s)===2Lis)　ΔH

    已知：4Lis)＋O2g)===2Li2Os)　ΔH1

    4LiIs)＋O2g)===2I2s)＋2Li2Os)　ΔH2

    则电池反应的ΔH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（     ）

    A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响。

    B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极。

    C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3。

    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2。根据所学的知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？

    已知：Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

    ΔH＝233.8 kJ·mol－1，ΔS＝0.279 kJ·mol－1·K－1

    Fe2O3(s)＋3H2(g)===2Fe(s)＋3H2O(g)

    ΔH＝98 kJ·mol－1，ΔS＝0.144 2 kJ·mol－1·K－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气

    ①上述反应中，HCl表现的性质是________、________。

    ②在常温下，浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气，KMnO4中的Mn被还原为＋2价，该反应的化学方程式：__________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：

    ________________________________________________________________________。

    ④已知KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：

    ________________________________________________________________________。

    ⑤用上述三种物质分别制取标准状况下3.36 L氯气时，转移的电子数分别是__________________(NA表示阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是(　　)

    A．Cl2、Br2、I2的氧化性能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据[2014·福建理综，23(2)b]

    B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(2013·天津理综，3C)

    C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2(2014·四川理综，4C)

    D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：Fe3＋>I2(2014·广东理综，22D)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。 反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K为(   )

    A.Ｋ1+Ｋ2                        B.K1-K2                       C.Ｋ1·Ｋ2                      D.Ｋ1/Ｋ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1 000 K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107 (mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应(　　)

    A．正向移动        B．逆向移动         C．达到平衡         D．不一定

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