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    炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：
    ①铁锅的腐蚀主要是由于
     
    腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
    ②铁锅锈蚀的正极反应式为
     
    ．
    ③家里炒完菜后防止铁锅生锈的正确方法是
     
    （填序号）A．及时洗净后保持干燥B．将铁锅一直浸泡在水中C．不用清洗铁锅．
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：（1）铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀；
    （2）钢铁的吸氧腐蚀正极上为氧气得电子生成氢氧根离子；
    （3）根据金属生锈的条件来回答．
    解答： 解：（1）铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）能发生电化学腐蚀，由于电解质溶液为中性所以发生吸氧腐蚀；故答案为：吸氧；
    （2）钢铁的吸氧腐蚀正极上为氧气得电子生成氢氧根离子，其电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
    （3）防止铁锅生锈可以将金属和空气（水）接触即可，故答案为：A．
    点评：本题考查了金属的电化学腐蚀原理，明确钢铁所处环境的酸碱性即可确定其电化学腐蚀类型，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质．
    （1）C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序
     
    （ 用离子符号表示）．
    （2）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式
     
    ．检验该气体的常用方法是
     
    ．
    （3）D2C2与H2O反应的化学方程式是
     
    ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是
     
    ．
    （4）A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是（　　）
    A、钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁单质
    B、均能与盐酸反应，但金属钠与盐酸的反应最剧烈
    C、在地壳中的含量：Al＞Fe＞Na
    D、钠、铝均能与NaOH溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）
    A、CO2（g）通入NaOH溶液
    B、CO2（g）通入石灰水
    C、NH3（g）通入CH3COOH溶液
    D、NH3（g）通入盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O（g）?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
    温度/℃8001 0001 2001 400
    平衡常数0.451.92276.51 771.5
    ①该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应
    ②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c（CH4）=0.5mol?L-1，计算该温度下CH4+H2O（g）?CO+3H2的平衡常数K=
     
    ，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为
     

    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸pH变化曲线的是
     
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2．则m1
     
    m2（填“＜”、“=”或“＞”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知
    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能（kJ/mol）615.3　414.4  347.4435.3
    则可以计算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
    B、能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH+4+H2O
    C、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，则氢气的燃烧热为-242kJ/mol
    D、已知中和热为-57.4kJ/mol，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是：（　　）
    A、碳酸钠溶液中加酚酞显红色：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    B、用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
    C、稀硫酸与小苏打溶液反应：H++HCO3-H2O+CO2↑
    D、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、0°C和101Kpa下，11.2L氯气所含的Cl2数目为0.5NA
    B、9g的水所含的分子数目约为3.01×1023个
    C、22.4L的水在0°C和 101Kpa下的物质的量为1mol
    D、1mol氯气、1mol氧气在0°C和 101Kpa下的体积都约是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是 （　　）
    A、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
    B、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
    C、Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
    D、K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

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