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    16．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（　　）
    A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3
    B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S
    C．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl
    D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

    分析 A．氨气分子间含氢键，沸点高；
    B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
    C．不能利用非金属性比较对应氢化物的酸性；
    D．氧化镁的熔点高，应选电解熔融氯化镁冶炼Mg．

    解答 解：A．氨气分子间含氢键，沸点高，则ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＜NH3，故A错误；
    B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S，故B正确；
    C．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，元素氢化物的酸性：HF＜HCl，二者不体现递变规律，故C错误；
    D．氧化镁的熔点高，应选电解熔融氯化镁冶炼Mg，业上用电解熔融氧化铝制铝，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A．pH=3的强酸溶液1ml，加水稀释至100ml后，溶液pH降低2个单位

    B．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c（H+）+ c（HCO3-）+ 3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-）

    C．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）

    D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中的c（Na+）：①＜②＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作．
    （1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=2△H3-△H1-△H2（用△H1、△H2、△H3表示）
    （2）工业上常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3） 2]AC溶液（AC为CH3COO-）来吸收某合成气中的CO，其反应为：[Cu（NH3） 2]AC（aq）+NH3（g）+CO（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
    常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3） 2]AC溶液的措施是加热；
    （3）用天然气制取H2的其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）． 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：压强P1小于P2（填“大于”或“小于”），理由是温度一定时，正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，甲烷的转化率减小；压强为P2时，在Y点：v（正）大于 v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离平衡常数Ka=9.6×10-4，NaNO2溶液中存在平衡NO2-+H2O?HNO2+OH-Kh=5.0×10-11则该温度下水的离子积常数KW=4.8×10-14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（　　）
    ①1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NA
    ②0.1L3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA
    ③5.6g铁粉和足量的硫酸铜溶液反应生成的铜原子数为NA
    ④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
    ⑤1molNH3所含有的电子数为17NA
    ⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA
    ⑦常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
    ⑧标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA．
    A．①④⑤B．②③⑥⑦C．④⑦D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA
    B．过氧化钠与水反应时，每生成1molO2，转移4mol电子
    C．标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA
    D．0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低负化合价绝对值的3倍．Z、W同周期，W的 原子半径小于Z．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y
    B．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y
    C．简单气态氢化物的稳定性强弱顺序：Z＞W
    D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（　　）
    A．甲烷和丙烯B．乙烷和2-丁烯
    C．甲烷和2-甲基丙烯D．乙烯和1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．核素${\;}_{92}^{238}$U中子数与质子数之差是（　　）
    A．54B．92C．146D．238

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷，分子筛主要成分是有机物高分子化合物
    B．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体
    C．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应
    D．风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化

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