Question

（2008?枣庄一模）现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂气体有白色沉淀生成；
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化：G

D的单质

 P

D的单质

 Q

H2O

 M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是

钠

；
（2）E元素的原子结构示意图是

．
（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．
（4）G的电子式为

．化合物X所含化学键类型有

离子键、共价键

．
（5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为

SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2C1^-

；G与D的单质反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

；M与铜反应的化学方程式为

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O或Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒，推断为Cl₂；
②A的单质溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂气体有白色沉淀生成，Si不能形成简单离子，则A为Al；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，可以发生下列转化：G

D的单质

 P

D的单质

 Q

H2O

 M+P，推断C为N元素，G为NH₃，D为O元素，P为NO，Q为NO₂，M为HNO₃；
④E和D是同主族元素，则E为S，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K，则T为SO₂、K为SO₃；
⑤B和O元素可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．B为+1价离子，结合A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，判断B为Na，则X为Na₂O₂，Y为Na₂O．

解答：解：现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒，推断为Cl₂；
②A的单质溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂气体有白色沉淀生成，Si不能形成简单离子，则A为Al；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，可以发生下列转化：G

D的单质

 P

D的单质

 Q

H2O

 M+P，推断C为N元素，G为NH₃，D为O元素，P为NO，Q为NO₂，M为HNO₃；
④E和D是同主族元素，则E为S，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K，则T为SO₂、K为SO₃；
⑤B和O元素可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．B为+1价离子，结合A、B、C、D离子具有相同的电子层结构，判断B为Na，则X为Na₂O₂，Y为Na₂O，
（1）由上述分析可知，B为钠元素，
故答案为：钠；
（2）E为硫元素，原子核外有16个电子，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）Al、N元素在元素周期表位置为：，
故答案为：；
（4）G为NH₃，分子中N原子成3个N-H键、N原子含有1对孤对电子，电子式为：，
X为Na₂O₂，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（5）SO₂与Cl₂的水溶液反应的离子方程式为SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2C1^-；
NH₃与O₂的单质反应的化学方程式为4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
酸性与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O或Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2C1^-；4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O或Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查了无机物推断、常用化学用语、化学键、元素化合物性质等，推断元素及物质是解题关键，注意基础知识的理解掌握，题目难度中等．