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    化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A. 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

    B. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

    C. 小苏打是发酵粉的主要成分

    D. 淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一3月学生学业能力调研（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知铱(Ir)元素的一种同位素是，则其核内的中子数是

    A. 77 B. 114 C. 191 D. 268

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

    A. 锌片做正极

    B. 碳棒上有气泡产生

    C. 可将电能转化为化学能

    D. 电子由碳棒经导线流向锌片

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于

    A. 单质 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有机物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ）

    A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B. ③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

    C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

    D. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省豫南九校高三下学期质量考评七理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①②③分别为CO检测试纸 （浸有氯化钯洛液的滤纸，遇CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMn04 溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

    实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性；装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：

    （1）上图中盛有浓硫酸的仪器名称为________。待上述反应结束后，点燃酒精灯并在②号和③号滤纸的玻璃管近均匀加热，观察到的现象是_______。

    （2）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是______________，发生反应的离子方程式为_____。

    （3）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO2。为了证明有CO2生成并简化实验装置，可在④号位置放上滴有______的滤纸(从以下试剂中选择)。

    A.品红浓液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.溴水 D.澄清石灰水

    （4）若反应生成的两种碳的氧化物在相同条件下的体积比为2:1，则滤纸炭化后体积膨胀发生反应的化学方程式可能为_________。(若是氧化还原反应，请用单线桥法在化学反应方程式上标明电子转移的方向和数目。)

    （5）若在尾端没有气球b，会有什么不良结果？_________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省豫南九校高三下学期质量考评七理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

    A. 将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害

    B. 重金属盐可使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒

    C. 光导纤维属于无机非金属材料，有机玻玻属于新型无机非金属材料

    D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三适应性月考（六）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下图。

    已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

    (1)写出步骤①中溶解铝的离子方程式：___________________，写出固体X到粗铝过程中所涉及的化学方程式：________________________。

    (2)步骤②加入H2SO4和物质Y，物质Y可能为________(填序号)。

    a.KMnO4溶液 b.稀硝酸溶液 c. H2O2溶液

    写出步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式：_______________________。

    (3)实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀虑随pH的变化如下图，现向溶液A中加入氨水，除去杂质离子________(填离子符合)，应调节pH范围为_____________。

    (4)母液中主要的溶质为_________________。

    (5)从2kg锂离子电池正极材料(Li元素含量为7%)中可回收LiCO3的质量为_______g。(已知回收率为85%)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA

    B．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA

    C．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA

    D．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA

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