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    某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

    (1)写出制取过程中反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________，

    ________________________________________________________________________。

    (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

    ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入

    ________________________________________________________________________。

    ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。

    ③加入__________________________________________________________________，使沉淀完全溶解。

    ④_______________________________________________________________________，

    得到纯净的硝酸钙晶体。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示是合成氨的简单流程示意图：沿X路线回去的物质是　　

    A．N2和H2        B．催化剂

    C．N2             D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g）   △H﹤0，在其他条件不变的

    情况下

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量碱性测定。

    （1）仪器A的名称是_______，水通入A的进口为_________。

    （2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。

    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_____；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________；若用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）____（①＝10ml，②＝40ml，③＜10ml，④＞40ml）

    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：__g/L。

    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

    回答下列问题：

    （1）b中反应的离子方程式为__________________，c中试剂为_____________________。

    （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________________。

    （3）d中的试剂为____________。

    （4）实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（写出两条）。

    （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

    (1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。

    (2)加入溶液W的目的是________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是________。酸化溶液Z时，使用的试剂为________。

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Mg2＋

    9.6

    11.0

    Ca2＋

    12.2

    c(OH－)＝1.8 mol·L－1

    (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是________。

    (4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。

    ____________________________。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：

        CaSO4（s）+CO（g）    CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）,K1，△H1= 218．4 kJ·mol-l（反应I）

        CaSO4（s）+2CO（g）    CaS（s）+2CO2（g），K2，△H2= -87.8 kJ·mol-l（反应II）

    （1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）    CaS（s）+3CO2（g）的△H=              ；平衡常数K=            （用K1，K2表示）。

    （2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：

       前100 s 内v（SO2）=          mo1·L-1·s－l，平衡时CO的转化率为                 。

    （3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____      。

       A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

       B．v（CO）=v（CO2）

       C．CO的转化率达到了最大限度

       D．体系内气体压强不再发生变化

    （4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO2（g） CaS（s）+3CO2（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是____    。

    ②图像中T2     T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是____                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+ H2（g）HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是

    A．  正反应速率

    B．  逆反应速率

    C．  HCOOH（g）的浓度

    D．  H2的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中错误的是（    ）

    A. 盐类都能水解

    B. 配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸  

    C. 盐类的水解反应，通常是吸热反应

    D. 盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应

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