肼(H2NNH2)是一种高能燃料.有关化学反应的能量变化如图所示.已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN为942.OO为500.NN为154.则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是( ) A．194 B．391 C．516 D．658 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是(　　)

A．194　　　　　B．391 C．516 D．658

【解析】　由题图可知ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝

－[－2 752 kJ/mol－(－534 kJ/mol)]＝＋2 218 kJ/mol，断裂1 mol NH键所需能量＝(2 218 kJ－500 kJ－154 kJ)×＝391 kJ。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关第8练金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。

(1)铜是氢后金属，不能与盐酸发生置换反应，但将单质铜置于浓氢碘酸中，会有可燃性气体及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，则铜与氢碘酸反应的化学方程式为____________________________________________________。

(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或盐酸中，同时得到蓝色溶液和红色固体，则Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________；

Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________；

只用稀硫酸来确定某红色固体是 Cu2O与Cu组成的混合物的方法：称取m g该红色固体置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后___________________。

(3)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解装置如图所示，电解总反应：2Cu＋H2O电解,Cu2O＋H2↑，则石墨应与电源的________极相连，铜电极上的电极反应式为________；电解过程中，阴极区周围溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)现向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO(标准状况)。若将上述混合物用足量的氢气还原，所得固体的质量为________；若混合物中含有0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗硫酸的物质的量为________。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关第5练化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：

①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0

②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0

下列说法不正确的是(　　)

A．当反应①中v(CH4)正＝v(CO)逆时，表明该反应达平衡状态

B．其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小

C．使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率

D．同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关第4练物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是(　　)

A．氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1

B．Na2O2、Na2O中均只含离子键

C．NH4Cl属于离子化合物，不含共价键

D．18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关第3练化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)(　　)

A．Q1＋Q2＋Q3

B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关第2练氧化还原反应和离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

阳离子	K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
阴离子	Cl－　CO32— 　NO3—　SO42— 　SiO32— 　I－

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。

(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是

___________________________________________________________。

(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关第2练氧化还原反应和离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

(1)aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO