下列有关金属的说法正确的是A．牺牲阳极的阴极保护法构成原电池.被保护的金属作正极B．当镀锌铁制品的镀层破损时.镀层不能对铁制品起保护作用C．不锈钢不易生锈是因为表面有保护膜D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关金属的说法正确的是( )

A．牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极

B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

C．不锈钢不易生锈是因为表面有保护膜

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

试题分析：A、牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极，正确；B、镀锌铁镀层破损时，形成原电池金属锌为负极，金属铁作正极被保护，错误；C、不锈钢不易生锈是因为改变了金属的内部结构，错误；D、阴极电保护法地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，错误。

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下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ¹的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li_0.35NiO₂

2Li_0.85NiO₂，下列说法不正确的是（　　）

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e^-=Li⁺

B．充电时，Li₀_．85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。

D．放电过程中Li⁺向正极移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

图中两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu²^＋＋2e^－＝Cu，b极：Fe－2e^－＝Fe²^＋，则以下说法不正确的是（）

A．该装置可能是电解池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（）

A．⑤④③②①

B．⑤④①②③

C．⑤③④①②

D．①②④③⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H₂O+O₂+4e^－= 4OH^－

D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：

(1)若两池中均为Cu(NO₃)₂溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的    （填“铁”或“碳”）棒；乙池中的    （填
“阴”或“阳”）极。
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是                      。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式：                                 。
②甲池中碳极上电极反应方程式是                            ，乙池碳极上
电极反应属于          （填“氧化反应”或“还原反应”）。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现
蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化。若反应的C1₂和I₂物质的量
之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为            。
④若乙池中转移0．1 mol e^-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=   （不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是

A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极

B．阴离子分别向负极和阴极迁移

C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极

D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极

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原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是