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9.如图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素.

(1)c元素在元素周期表中的位置为第三周期VIA族.
(2)化合物b2a2所含的化学键类型有离子键、非极性键(或离子键、共价键).
(3)物质W、X、Y、Z之间存在的转化关系如下.
        X的浓溶液$→_{反应Ⅰ}^{Cu}$ Y$→_{反应Ⅱ}^{W}$Z
其中X为c元素的最高价含氧酸;Y能使品红溶液褪色;W为a元素形成的常见气体;反应Ⅱ属于化合反应.
①反应Ⅰ的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
②写出一种提高Y的平衡转化率的方法:通入过量空气或O2(或分离出SO3,或适当降温).

分析 由元素在周期表的位置可知,a为O,b为Na,c为S,d为Fe,
(1)S的原子结构中有3个电子层、最外层电子数为6;
(2)b2a2为Na2O2,为离子化合物;
(3)X为c元素的最高价含氧酸,X为H2SO4;Y能使品红溶液褪色,Y为SO2;W为a元素形成的常见气体,W为O2;反应Ⅱ属于化合反应,则Z为SO3,以此来解答.

解答 解:由元素在周期表的位置可知,a为O,b为Na,c为S,d为Fe,
(1)c元素在元素周期表中的位置为第三周期VIA族,故答案为:第三周期VIA族;
(2)b2a2为Na2O2,含离子键、非极性键(或离子键、共价键),故答案为:离子键、非极性键(或离子键、共价键);
(3)X为c元素的最高价含氧酸,X为H2SO4;Y能使品红溶液褪色,Y为SO2;W为a元素形成的常见气体,W为O2;反应Ⅱ属于化合反应,则Z为SO3
①反应Ⅰ的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
②反应II为二氧化硫的催化氧化反应,为可逆反应,提高Y的平衡转化率的方法为通入过量空气或O2(或分离出SO3,或适当降温),
故答案为:通入过量空气或O2(或分离出SO3,或适当降温).

点评 本题考查位置、结构与性质,为高频考点,把握元素在周期表的位置、元素化合物知识为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源:2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:推断题

某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:

阳离子

Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+

阴离子

Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I—

现对该溶液样品进行以下研究:

Ⅰ.向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;

Ⅱ.若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;

Ⅲ.若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;

Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验,回答下列问题:

(1)该溶液中一定存在的阳离子为 ,一定不存在的离子为

(2)检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为

(3)写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式:

(4)写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式:

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省绵阳市高一上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

使用酒精灯时,错误的操作是( )

A. 用火柴点燃酒精灯 B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C. 用酒精灯外焰给物质加热 D. 熄灭酒精灯火焰时,用灯帽盖灭

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17.下列气体为有色气体的是(  )
A.SO2B.NOC.NO2D.NH3

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4.下列说法正确的是(  )
A.PM2.5亦称可入肺颗粒物,表面积相对较大,会吸附有害物质
B.煤的气化和石油的分馏都是物理变化
C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D.“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

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14.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分,该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想.
【提出猜想】
猜想1:该气体是SO2气体;
猜想2:该气体是CO2气体;
猜想3:该气体是SO2,CO2的混合气体;
为了验证猜想,该小组设计实验加以探究:
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:

(1)B中应该装下列试剂中的B(填编号).
A.NaCl溶液    B.酸性KMnO4溶液   C.盐酸   D.澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是验证气体中是否含有SO2
(3)D中澄清石灰水的作用是验证气体中是否含有CO2
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红溶液褪色;②C中品红溶液不褪色;③D中澄清石灰水变浑浊.
【得出结论】
(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为该气体是SO2,CO2的混合气体.

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1.下列烷烃的系统命名中,不正确的是(  )
A.3,4-二甲基戊烷B.2,3-二甲基丁烷
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18.硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同.设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分.

(1)B装置的作用是检验产物中是否有水生成.
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有SO2气体产生,写出D中发生反应的离子方程式SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+.若去掉C,能否得出同样结论否(填“是”或“否”),原因是若有SO3也有白色沉淀生成.
(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO,请帮他完成表中内容.(试剂,仪器和用品自选)
实验步骤预期现象结论
取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解;将溶液分成两份,分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液若高锰酸钾溶液不褪色,加入KSCN溶液后变红固体残留物仅为Fe2O3
(4)若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol,D中沉淀物质的量为zmol,则x、y和z应满足的关系为3x+y=z.
(5)结合上述实验现象,完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式2(NH42Fe(SO42═Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O.

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9.某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量.实验采用以下步骤进行:
①准确称量m g样品(2~3g);
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液;
③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加热使之完全反应;
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量,充分搅拌,使之完全沉淀;
⑤过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量,反复操作至恒重.
请根据上面的叙述回答:
(1)若称量前,托盘天平的指针偏向标尺左方;称量读数时,指针刚好在标尺的中间,则所得样品的质量B.
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
(2)溶解样品时要加入盐酸,原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解.
(3)配制250mL溶液时,除需250mL的容量瓶、烧杯外,还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管.
(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(5)若坩埚质量为W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是$\frac{700({W}_{2}-{W}_{1})}{a}$%
(6)若在配制250mL溶液时,所用的容量瓶没有洗干净.当含有下列物质时,最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
①NaCl不变          
②Fe2(SO43偏高         
 ③Mg(NO32偏高

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