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    【题目】下列物质的分类正确的是

    碱

    酸

    盐

    酸性氧化物

    混合物

    A

    NaOH

    H2SO4

    BaCO3

    CO2

    硫酸

    B

    KOH

    HCl

    NaCl

    CO

    豆浆

    C

    Mg（OH）2

    CH3COOH

    CaCl2

    SO2

    盐酸

    D

    纯碱

    HNO3

    CaCO3

    SO3

    空气

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．硫酸是纯净物，故A错误；B．CO是不成盐氧化物，故B错误；C．选项中各物质均符合对应的分类方法，故C正确；D．纯碱是盐不是碱，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Na+、K+、Cu2+

    阴离子

    SO42-、OH-

    在下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：

    （1）M为电源的_______________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应为_____________。

    （2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为________。

    （3）写出乙烧杯中的电解池反应___________________。

    （4）若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解还能继续进行，原因是________________。

    （5）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了16g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填序号)，还缺少的仪器有______(写仪器名称)；

    （2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数)。

    （3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是________________、__________________。

    （4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_________（填序号）

    A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；

    B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；

    C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；

    D．容量瓶未干燥就用来配置溶液；

    E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；

    F．定容时仰视刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

    （1）Si在周期表中的位置是 ．

    （2）下列说法正确的是 ．

    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Al

    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+

    （3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 ．

    （4）该矿石和1mol/LHNO3反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（　　）
    A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
    B.氧化剂被氧化，还原剂被还原
    C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
    D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能．根据键能数据估算下列反应的反应热，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的△H为（）

    A．﹣1940 kJ/mol

    B．+1940 kJ/mol

    C．﹣485 kJ/mol

    D．+485 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

    （1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；② 。

    （2）点燃酒精灯，反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是 。

    （3）装置B的作用是 。

    （4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为 。

    （5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B－C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是 、 。重新实验后观察到装置F中的现象是 。

    （6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定。（5Fe2+ + MnO4－ + 8H+＝5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。测定铁元素质量分数的实验步骤如下：

    Ⅰ．往烧瓶A中加入过量铜使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；

    Ⅱ．将滤液B稀释为250mL；

    Ⅲ．取稀释液25.00mL，用浓度为c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL。

    ① 步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 。

    ② 判断滴定终点的标志是 。

    ③ 铁碳合金中铁元素的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（　　）
    A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
    B.该反应利用了Cl2的强氧化性
    C.该反应中NH3被还原
    D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )

    A、元素 B、单质 C、分子 D、氧化物

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