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某溶液只可能溶有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种.已知所含阴离子的物质的量相等,取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中(  )
A、上述离子中至少存在6种
B、一定存在Cl-,且c(Cl-)=0.4 mol?L-1
C、一定存在SO42-、NH4+,可能不存在K+
D、一定不存在CO32-、Al3+、K+,一定存在NO3-,且c(NO3- )=0.2 mol?L-1
考点:常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题:物质检验鉴别题
分析:加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明含NH4+且物质的量就是0.02 mol;
同时产生红褐色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体,说明含Fe3+且物质的量=
1.6g
160g/mol
×2
=0.02 mol;
向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀,说明含SO42-且物质的量=
4.66g
233g/mol
=0.02 mol;
所以溶液中一定存在:NH4+、Fe3+、SO42-
由所含阴离子的物质的量相等根据电荷守恒推出还一定存在:NO3-,物质的量=0.02 mol,物质的量浓度=
0.02mol
0.1L
=0.2mol/L,Cl-其物质的量=0.02mol;
一定不存在:CO32-
由所含阴离子的物质的量相等推出还一定不存在:Al3+,K+
解答: 解:加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明含NH4+且物质的量就是0.02 mol;
同时产生红褐色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体,说明含Fe3+且物质的量=
1.6g
160g/mol
×2
=0.02 mol;
向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀,说明含SO42-且物质的量=
4.66g
233g/mol
=0.02 mol;
所以溶液中一定存在:NH4+、Fe3+、SO42-
由所含阴离子的物质的量相等根据电荷守恒推出还一定存在:NO3-,物质的量=0.02 mol,物质的量浓度=
0.02mol
0.1L
=0.2mol/L,Cl-其物质的量=0.02mol;
一定不存在:CO32-
由所含阴离子的物质的量相等推出还一定不存在:Al3+,K+
故只有D正确,ABC错误.
故选:D.
点评:本题考查了常见离子的检验,根据电荷守恒计算NO3-,Cl-的存在时解答的关键,本题整体难度不大.
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a
b
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C、
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b
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