Question

将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式                  B的化学式              。  
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D+H₂＝H+P：                                                    
（3） 写出下列反应的离子方程式：
A＋B：                                                    
F＋盐酸：                                                    
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是                                          

Answer 1

（1）Ba(OH)₂       CuCl₂
（2）
（3）Cu^2＋＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓    Ba CO₃＋2H^＋＝Ba ^2＋＋CO₂↑＋H₂O
（4）取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。

试题分析：由转化关系图知，H为红色金属，则H为Cu，采用逆推法，D为黑色固体CuO，C为蓝色沉淀Cu（OH）₂，P为H₂O；采用正推法，碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）₂+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E加Na₂CO₃溶液，过滤得无色溶液G,加硝酸银和稀硝酸产生白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl^-，故盐溶液B为CuCl₂；由无色溶液E加Na₂CO₃溶液，过滤得白色沉淀F，加盐酸产生无色气体和无色溶液，白色沉淀F为碳酸盐，该无色溶液加硫酸产生白色沉淀，故无色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀为BaCO₃，无色溶液E含有Cl^-，故E为BaCl₂，再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）₂+无色溶液E，故A为Ba（OH）₂。
（1）由上述分析可知，A为Ba（OH）₂；B为CuCl₂；（2）D+H2→H+P为：；
（3）A+B反应是氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜与氯化钡，反应离子方程式为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；F+盐酸是碳酸钡与元素反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；（4）CuCl₂溶液中阴离子的检验方法是：取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有Cl^-。