下列有关同系物的说法不正确的是A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关同系物的说法不正确的是

A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

【解析】

试题分析：A、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，如果结构不相似，一定不属于同系物，如环烷烃与烯烃、炔烃与二烯烃之间，故A错误；B、通式相同的有机物不一定为同系物，如环烷烃与烯烃、炔烃与二烯烃的通式相同，但是它们的结构不同，所以不属于同系物，故B正确；C、根据同系物的概念“在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团”可知，两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14，故C正确；D、分子式为C3H8与C6H14的两种有机物分别为丙烷和己烷，二者都是烷烃，结构相似，分子组成相差3个CH2原子团，所以二者一定属于同系物，故D正确；故选A。

考点：考查同系物的概念及判断

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（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1

CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1

则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H= kJ?mol-1。

（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移0．5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积

为_________L（标准状况下）。

（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中。

（常温下H2SO3的电离常数：）

（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，其流程如下图所示。

①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。

②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH___pH。（填

“>”、“=”或“<”）。

③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。

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某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是

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下列说法不正确的是

①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同

③、丁二烯和丁烯为同系物 ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤、标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）

⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

A．①和⑤ B．②和③ C．③⑤和⑥ D．④和⑥

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A．上述正反应为放热反应

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（12分）氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法，某探究小组查阅资料得知，氯酸钾在不同条件下分解结果如下：

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已知实验1在480℃时反应方程式为KClO4KCl+2O2↑，请写出在400℃的化学反应方程式（提示：反应中只有氯元素的化合价改变）。

该小组同学利用实验2来制取氧气时，在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味。

【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？

【查阅资料】1．二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体

2．二氧化氯具有强氧化性，在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰（2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl—），而氯气不能。

【提出假设】假设l：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。

【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立。

实验步骤	实验现象	实验结论
将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸		假设l正确

乙同学设计实验验证假设2成立。

实验步骤	实验现象	实验结论
		假设2正确

【思考与交流】你同意他们的实验方案吗，理由是。

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B、该电池用的电解质溶液是KOH溶液

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D、电池工作时，理论每有净化1mol CO（NH2 )2 ，消耗 33.6 L O2

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（14分）Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素，且其原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

⑴W位于元素周期表第周期第族。Y的第一电离能（填“大于”或“小于”）X的第一电离能。

⑵XQ3分子中的化学键类型为（填“极性”或“非极性”）共价键，空间类型为。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中键长最短的是。

⑶Z的基态原子核外电子排布式是，Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为。

⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1

②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g) △H﹦－1160KJ·mol-1

则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为。

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