用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积.②量取一定体积的浓硫酸.③溶解.④检漏.转移.洗涤.⑤定容.摇匀．回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是 .量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用:A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml)(2)在上述实验步骤中.需要用到玻璃棒的有．(3)第⑤步实验的操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是

（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用：A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有

（填序号）．
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至

为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视溶液的凹液面

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格；
（2）配制过程中，浓硫酸的稀释和转移溶液都会用到玻璃棒；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液时正确的定容操作进行解答；
（4）根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为：

3.0mol/L×0.1L

18mol/L

≈0.0167L=16.7mL，
故答案为：16.7mL；B；
（2）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸中，稀释浓硫酸和转移稀释的硫酸溶液会用到玻璃棒，即需要用到玻璃棒的有：③④，
故答案为：③④；
（3）定容操作为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切，
故答案为：凹液面与刻度线相切；
（4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓硫酸会吸水，导致浓硫酸的浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

可得，配制的溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
D．定容时俯视溶液的凹液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

可得，配制的溶液浓度偏大，
故答案为：偏大．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

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A、会使所配溶液的浓度更准确

B、会使所配溶液的浓度偏高

C、会使所配溶液的浓度偏低

D、不影响所配溶液的浓度

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设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

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B、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N_A个H⁺

C、标准状况下，22.4L CCl₄含有4N_A个C-C1键

D、lmolNa与足量的H₂0反应，转移2N_A个电子

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C、Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、NO₂^-

D、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

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（1）请将除NO₃^-以外的反应物和生成物填写在下列空格中，并配平该离子方程式．
NO₃^-+

→

．
（2）请标出上述反应的电子转移的方向和数目．
（3）反应中还原剂是

还原产物是

．
（4）现在若改用SO₂将0.1mol NO₃^-还原为NH₄⁺，则需要SO₂的物质的量为

mol．

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