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【化学-选修物质结构与性质】(共12分)

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

N

Fe

试依据信息回答下列问题:

(1)上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式)    

(2)Fe元素位于周期表的    区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为____价;与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为        (填化学式)。

(3)在CH4、CO2、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有        。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是          ______。

(4)根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为:__________(任意一种)。

(1)HF

(2)d;0;N2;CN

(3)CH4、CH3OH;CH3OH分子间形成氢键

(4)正四面体;可以为CO2、NCl3、CCl4等电子式

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数,E原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子有6种不同的运动状态,S轨道电子数是P轨道电子数的两倍;D原子L层上有2对成对电子.请回答下列问题:
(1)E元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
C、O、N
C、O、N
(填元素符号).
(3)D元素与氟元素相比,电负性:D
F(填“>”、“=”或“<”).
(4)BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示.该晶体的类型属于
原子
原子
(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中B原子轨道的杂化类型为
sp3
sp3
.l mol B2A2分子中含σ键的数目是
3NA(或1.806×1024
3NA(或1.806×1024

(5)光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E(OH)4]-生成,则[E(OH)4]-中存在
abc
abc

a.共价键     b.配位键     c.σ键     d.π键.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修物质结构与性质】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如表:
元素 相关信息
X X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
Y Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
Z Z的基态电子最外层电子排布式为:nsnnpn+2
W W的原子序数为29
(1)基态W原子的价电子排布式是
3d104s1
3d104s1

(2)X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是
N>O>C
N>O>C
.(填化学式)
(3)Y的氢化物分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形
;该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是
sp3杂化
sp3杂化

(4)X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是
NH3
NH3
,(填化学式)其主要原因是
NH3分子存在氢键
NH3分子存在氢键

(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心,该化合物化学式为
PbBaO3
PbBaO3
,每个Ba2+
12
12
个O2-配位.

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(2011?咸阳模拟)【化学--选修物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题.
元素 A B C D
性质
结构
信息
基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s2 有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂
(1)写出B原子的基态电子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4

(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
(填“高”或“低”),其原因是
因为A的氢化物分子间存在氢键
因为A的氢化物分子间存在氢键

(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点
(填“高”或“低”);D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是
SP3
SP3

(4)A、B两元素第一电离能
N
N
O
O
.(填元素符号)
(5)C元素的原子能形成多种配合物.形成配合物的条件是:一方能够提供孤对电子,另一方
能够提供(接受孤对电子的)空轨道
能够提供(接受孤对电子的)空轨道

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网【化学-选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为周期表中前36号元素,且原子序数依次增大.A、B、C为同一周期的主族元素,A原子最外层有3个未成对电子,B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等.D是周期表1-18列中的第10列元素.请回答:
(l)C的电子排布图为
 

(2)A、B两元素的第一电离能较大的是
 
(填写元素符号).
(3)A的氢化物的VSEPR模型立体结构为
 

(4)D属于元素周期表中第
 
周期,第
 
族元素,它的+2价离子的电子排布式为
 

(5)元素D的氧化物DO晶体结构与NaCl晶体结构相同,已知D2+与最近O2-的核间距离为acm,DO的摩尔质量为Mg/mol,若用“NAA表示阿伏加德罗常数,则DO晶体的密度为
 

(6)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,某种DO晶体中就存在如图所示的缺陷:一个D2+空缺,另有两个D2+被两个D3+所取代.其结果晶体仍呈电中性,但化合物中D和O的比值却发生了变化.其氧化D样品组成为D0.97O,则该晶体中D3+与D2+的离子个数比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学-选修物质结构与性质】有X、Y、Z、Q、E五种元素,其中X是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素基态原子的L层中有3个未成对电子,Q元素与Y元素同主族,且其核电荷数是Z元素核电荷数的2倍,E元素的核电荷数是X、Z、Q三元素的核电荷数之和.请回答下列问题:
(1)上述五种元素中,电负性最大的是
 
(填元素符号).
(2)YX2与QX2中,熔点较高的是
 
(填化学式),原因是
 

(3)X和Z两元素中,第一电离能较大的是
 
(填元素符号),原因是
 

(4)ZX2分子的空间构型(立体结构)是
 
,其中Z原子的杂化轨道类型是
 

(5)E的元素符号是
 
,其基态原子的核外电子排布式是
 

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