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    3．分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常温下，BA3溶液的显碱性；C是地壳中含量最高的元素；D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：D＞C＞B＞A
    B．气态氢化物的热稳定性：HmB＞HnC
    C．由A、B、C三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键
    D．单质D与水反应放出氢气，当转移2NA个电子时，产生氢气的体积为22.4升（标准状况）

    分析 四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且分布在三个不同短周期，C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；B、C同周期，常温下，BA3溶液的显碱性，则A为H元素、B为N元素；A、D同主族，是所在周期原子半径最大的元素，且原子序数大于氧，故D为Na，据此解答．

    解答 解：四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且分布在三个不同短周期，C是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；B、C同周期，常温下，BA3溶液的显碱性，则A为H元素、B为N元素；A、D同主族，是所在周期原子半径最大的元素，且原子序数大于氧，故D为Na．
    A．所有元素中氢原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞N＞O＞H，故A错误；
    B．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；
    C．由H、N、O三种元素形成的化合物中，硝酸铵中既含有共价键，又含离子键，故C错误；
    D．Na与是反应生成NaOH与氢气，当转移2NA个电子时，即转移电子为2mol，根据电子转移守恒可知生成氢气为1mol，在标况下氢气体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查位置结构性质关系，难度不大，推断元素是关键，注意基础知识的全面掌握，知道铵盐中含有离子键和共价键．

    练习册系列答案
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    19．有五种元素X、Y、Z、Q、T、X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨迹；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（　　）
    A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2Q3
    B．T有一种单质的空间型为正四面体形
    C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物
    D．ZO2是极性键构成的非极性分子

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    14．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应属于加成反应
    B．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
    C．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4
    D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A-H的转换关系如下所示：

    请回答下列问韪：
    （1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65-75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是CH≡CCH（CH3）2，名称是3-甲基-1-丁炔；
    （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是CH2=CHCH（CH3）2+Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）2；
    （3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；
    （4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应或水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图1．下列说法正确的是ac（填序号字母）
    a．0～t1时，v正＞v逆，t2时，v逆＞v正
    b．混合气体的密度不再改变时，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡
    c．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
    d．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ＜Ⅱ

    （2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    CO2（g）+2NH3（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（ g）的物质的量随时间变化如表所示：
    时间/min　0207080100
    n（CO2）/mol0.100.0600.0200.0200.020
    ①70min时，平均反应速率υ （CO2 ）=5.7×10-4mol/L•min．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③上述可逆反应的平衡常数为277.8（保留一位小数）．
    ④图2所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素〔CO（NH2）2〕的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，
    （3）CH4燃料电池，装置示意如图3（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当 0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+KOH=KHCO3+2H2O．

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    8．表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
    A  
       BCD  
    E F   G 
    （1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
    （2）写出BA4的电子式．
    （3）用电子式表示离子化合物E2D的形成过程．
    （4）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是H2O（填物质的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是：（　　）
    ①电解质在水中电离时都存在电离平衡；
    ②升高温度，KW增大，纯水pH不变；
    ③加水稀释醋酸溶液能促进醋酸电离；
    ④25℃向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变；
    ⑤氯水和食盐水都能导电，所以Cl2和NaCl都是电解质；
    ⑥升高温度能促进弱电解质的电离；
    ⑦强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强．
    A．①②⑤⑦B．②③④⑤⑥C．③④⑥D．②③④⑥⑦

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    12．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中能给出三种信号的是（　　）
    A．CH3CH2CH3B．（CH3）3CCH2CH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

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    13．丙烷高温分解生成甲烷和乙烯两种气体，现将丙烷分解后气体1L，充分燃烧后生成CO22.25L，则丙烷的分解率为（　　）
    A．20%B．33.3%C．50%D．75%

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