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    【题目】已知：2FeCl3 ＋2KI =2FeCl2 ＋2KCl ＋I2，2FeCl2 ＋Cl2 =2FeCl3 ，2KMnO4 ＋16HCl =2KCl＋2MnCl2 ＋5Cl2↑＋ 8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是

    A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、氯气也氧化亚铁离子，A错误；B、高锰酸钾能把三种离子均氧化，B错误；C、铁离子只能氧化碘离子，不会影响亚铁离子和氯离子，C正确；D、氯化氢不能氧化碘离子，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列金属的熔沸点：

    金属

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点(℃)

    97.5

    1083

    660

    1535

    沸点(℃)

    883

    2595

    2200

    3000

    其中不能形成合金的是

    A. Cu与Al B. Fe与Na C. Fe与Cu D . Al与Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A．SiO2、CO均属酸性氧化物 B．凡能电离出H+的化合物不一定都是酸

    C．纯碱、烧碱均属碱 D．盐类物质一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）在下列化合物中：H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：

    （1）只由非金属组成的离子化合物是________________，

    （2）含有极性共价键的离子化合物是________________，

    （3）只含有非极性共价键的是______________________，

    （4）既有离子键又有非极性键的化合物是___________________。

    （Ⅱ）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

    请回答下列问题：

    （1）写出B元素的原子结构示意图_______________________；

    （2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为______________；

    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是：_______________，最后阶段反应的离子方程式为___________________；

    （4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是( )

    A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数

    C．溶液中醋酸的物质的量浓度 D．醋酸的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学过程的示意图。

    请根据该示意图完成下列题目：

    （1）请问：甲池是________装置，乙池是________装置。

    （2）在甲池中：通入C2H4的电极名称是___________，通入O2的电极的电极反应式是________。甲池中发生的反应的化学方程式为：________。

    （3）在乙池中：B(石墨)电极的名称是________，A(Fe)电极的电极反应式为________。

    （4）乙池中反应的化学方程式为________。

    （5）当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
    A.47
    B.57
    C.61
    D.175

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A. 对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

    B. 反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高温度使平衡向逆方向移动[

    C. 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

    D. 在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，当加入NaOH溶液后颜色变浅]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷和其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。

    （1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g)，反应过程如下：

    2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

    2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

    气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。

    （2）一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）

    编号

    温度（℃）

    起始/mol

    平衡/mol

    达到平衡所需时间/s

    PCl5（g）

    PCl3（g）

    Cl2（g）

    I

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    II

    320

    0.80

    t2

    III

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    ①平衡常数K：溶液II____溶液III（填“&gt;”或“=”或“&lt;”）

    ②反应达到平衡时，PCl3的转化率：容器II_____容器I（填“&gt;”或“=”或“&lt;”）

    （3）亚磷酸（H2PO5）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：

    阴极的电极反应式为_______；产品室中反应的离子方程式为__________。

    （4）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于105mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= ______mol/L

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