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    19．高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是其它化学知识的载体．
    从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的有N、S、Fe元素（填元素符号）．
    （2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．
    若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到的现象：右边B（从下列选项中选择）
    A．无明显现象  B．溶液由浅绿色变红色  C．溶液由无色变黄色 D．溶液由浅绿色变无色左边发生反应的离子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；
    若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol  NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3．
    （3）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
    ①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    ②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl-、OH-、AlO2-；
    然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

    分析 （1）N、S、Fe在自然界中有游离态存在，Na、Mg、Al、Cl、Si在自然界中全部以化合态存在；
    （2）亚铁离子通过阳离子交换膜进入左边被盐酸酸化的H2O2氧化，铁离子通过阳离子交换膜进入右边与KSCN溶液接触，溶液变成血红色，离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；当有2mol SO42-通过交换膜时，根据电荷守恒则有4molOH-进入左室，左室生成氢氧化铝$\frac{4}{3}$mol，右室生成2mol硫酸钡，则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3；
    （3）根据题意，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃；
    ①a应该是SiCl4，结合a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性（Na2SiO3）；
    ②b是AlCl3、FeCl3、MgCl2的混合物，与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl-、OH-、AlO2-；向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀氢氧化铝．

    解答 解：（1）Na、Mg、Al、Cl、Si在自然界中全部以化合态存在，N、S、Fe在自然界中有游离态存在，
    故答案为：N、S、Fe；
    （2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），亚铁离子通过阳离子交换膜进入左边被盐酸酸化的H2O2氧化，铁离子通过阳离子交换膜进入右边与KSCN溶液接触，溶液变成血红色，离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）2的溶液，当有2mol SO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），当有2mol SO42-通过交换膜时，根据电荷守恒则有4molOH-进入左室，左室生成氢氧化铝$\frac{4}{3}$mol，右室生成2mol硫酸钡，则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3；
    故答案为：B；2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；2：3；
    （3）根据题意，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃；
    ①a应该是SiCl4，结合a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性（Na2SiO3）得：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；
    故答案为：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；
    ②b是AlCl3、FeCl3、MgCl2的混合物，与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl-、OH-、AlO2-；向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀氢氧化铝，生成沉淀的离子方程式为：CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH；
    故答案为：Cl-、OH-、AlO2-，CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

    点评 本题考查了铝、铁、镁及化合物的性质，理解离子交换膜的作用是关键，掌握题干信息和物质性质是解题关键，题目难度中等．

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    9．如图是实验室用稀硫酸和亚硫酸钠制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：

    （1）⑥中发生的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）①中实验现象为溶液变为红色．
    （3）②中品红溶液褪色，证明SO2有漂白性．
    （4）③中现象是淡黄色沉淀，证明SO2有氧化性．
    （5）④中现象是氯水褪色，证明SO2有还原性．
    （6）⑤的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学方程式或叙述正确的是（　　）
    A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
    B．C2H6的燃烧热为Q kJ•mol-1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1
    C．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
    D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）常说的三大合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶．
    （2）某些废弃的塑料通过分类、清洗、再加热熔融，可重新成为制品，这类塑料属于热塑性（填“热塑性”或“热固性”）塑料．
    （3）CO中毒是因为CO与血红蛋白结合的能力远远大于氧气（填一种气体名称）与血红蛋白结合的能力，导致人窒息．
    （4）下列属于塑料制品的是A（填序号），属于合成纤维的是D（填序号）
    A．聚乙烯制品      B．汽车轮胎     C．玻璃钢   D．涤纶   E．羊毛
    （5）较多量的轻金属盐如饱和的Na2SO4溶液可使蛋白质产生盐析（填“盐析”或“变性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．无水乙醇与浓硫酸混合加热至170℃生成乙烯
    B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
    D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求回答下列问题：
    （1）常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为铝表面发生了钝化．
    （2）MgO用作耐火材料，是因为其具有较高的熔点．
    （3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是O2（或氧气）．
    （4）由NaAlO2溶液制Al（OH）3适宜选用CO2（填“稀H2SO4”或“CO2”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O
    Na2S+I2═2NaI+S↓
    4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O
    判断下列物质的还原性强弱，正确的是（　　）
    A．O2＞I2＞SB．H2S＞NaI＞H2OC．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列电子式书写不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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