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    1．下列各组物质都能使溴水褪色的是（　　）
    A．石灰水、裂化汽油B．NaHS溶液、SO2
    C．NaCl溶液、NaI溶液D．CaCl2溶液、Na2S溶液

    分析 碱性溶液或具有还原性的物质、不饱和烃等，均与溴水发生反应，使溴水褪色，以此来解答．

    解答 解：A．石灰水与溴水发生复分解反应，裂化汽油与溴水发生加成反应，溴水均褪色，故A选；
    B．NaHS溶液与溴水发生复分解反应，SO2与溴水发生氧化还原反应，溴水均褪色，故B选；
    C．溴水与NaCl不反应，则溴水不褪色，故C不选；
    D．CaCl2溶液与溴水不反应，则溴水不褪色，故D不选；
    故选AB．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示：

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中    加入适量的C
    A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分    别是：①Fe-2e-=Fe2+
    ②4OH--4e-═2H2O+O2↑
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．则正极的电极反应是：O2+4e-+2CO2═2CO32-
    为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是：CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼 （N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料．

    请回答下列问题：
    （1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤⅠA族，第一电离能最大的元素为N．
    （2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为．
    （3）1mol N2H4分子中含有的键数目为3.01×1024．
    （4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为sp3，估计它难溶于CS2，简要说明原因H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中．
    （5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为4，若立方氮化硼的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
    （1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为82.8%
    （2）已知，产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
    假定各步反应都完全，完成下列计算：
    ①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，消耗O2的物质的量15mol．
    ②6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到4.5摩尔铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各组盐的混合物加热或溶于水均有CO2气体放出的是（　　）
    A．Al2（SO4）3和NaHCO3B．Na2SO4和NH4HCO3C．MgSO4和Na2CO3D．NaHCO3和NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中完全正确的一组是（　　）
    ①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
    ②Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H2，则电路通过电子0.2NA
    ③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
    ④常温常压下，16g O3与O2的混合气所含的原子数为NA
    ⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
    ⑥1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
    ⑦0.1mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe（OH）3胶粒0.1NA个．
    A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关0.1mol•L-1Na2CO3溶液的说法中错误的是（　　）
    A．其中钠离子的浓度为0.2mol•L-1
    B．溶液中的OH-浓度大于H+浓度，HCO3-的浓度小于CO32-的浓度
    C．溶液中Na+的浓度等于CO32-浓度的二倍
    D．溶液中H2CO3分子的浓度为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列示意图或图示正确的是（　　）
    A．①B．②C．③D．④

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