设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．标准状况下.2.24 L水中所含电子总数为NAB．1 L 0.2 mol·L-1硫酸铁溶液中含有的数为0.2NAC．苯和苯甲酸混合物1 mol.完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NAD．标准状况下.7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA

B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的数为0.2NA

C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

【解析】A项，标况下，H2O为液体，错误；B项，1 L 0.2 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.6NA个；D项，7.1 g Cl2与Ca(OH)2反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，应转移0.1NA个电子；C项，可以写成C6H6(CO2)，所以苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃烧消耗O2 7.5NA，正确。

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已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3

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B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原

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(1)R的基态原子的核外电子排布式是。

(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是。

(3)X与Z中电负性较大的是。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为，此离子中所含化学键的类型是，X—Z—X的键角 109°28′(填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力)。

(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为。该化合物与MgO相比，熔点较高的是。

(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为 g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

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研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是，

C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是，原因是。

(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：。

电离能/(kJ·mol－1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn(H2O)6]2＋ (填“无”或“有”)颜色。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

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②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是。

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