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    16．在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的 容积为（　　）
    A．2.24 LB．4.48 LC．5.6 LD．11.2 L

    分析 容器体积为固定值，则O2和N2的物质的量相等，结合n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算．

    解答 解：容器体积为固定值，则O2和N2的物质的量相等，
    设容器的体积为V，
    则66.4-$\frac{V}{22.4}$×32=66-$\frac{V}{22.4}$×28=m（容器的质量）
    解得V=2.24L，
    故选A．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意相关计算公式的运用，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．生物质能是一种洁净，可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
    （2）根据等电子原理，写出CO分子结构式C≡O．
    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之间形成氢键；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化．
    ②甲醛分子的空间构型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ键的数目为3NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．生活处处有化学．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类化合物都具有相同的官能团
    B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类
    C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期元素A、M、X、Y、Z、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表
    元素编号元素特征信息
    A单质是密度最小的气体
    M其单质为生命活动不可缺少的气体
    X短周期中原子半径最大的元素
    Y地壳中含量最高的金属元素
    Z最外层电子数是最内层电子数的3倍
    E单质为黄绿色气体
    （1）M与X形成的化合物X2M2中含有的化学键为离子键、共价键；X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．（用元素符号表示，下同）
    （2）Y E3的水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Z的低价氧化物和E单质同时通入水中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    （3）请用“＞”、“=”或“＜”对物质性质进行比较
    沸点气态氢化物稳定性最高价氧化物
    对应水化物的碱性    		得电子能力
    A2M＞A2ZZ＜ EX＞ Y16M= 18M
    （4）X、Y、Z、E四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是r （Al3+）＜r （Na+）＜r （Cl-）＜r （S2-）．
    （5）E的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化（　　）
    ①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液； ③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰．
    A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
    B．V（NaOH）=10.00 mL时，QUOTE＞1
    C．当V（NaOH）=20.00 mL时，两种酸溶液的pH均等于7
    D．V（NaOH）=20.00 mL时，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层
    B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
    D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；
    F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：C→BDAGEF．
    （2）上述E步骤的操作中应注意：分液漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁，当把下层液体刚好放出时及时关闭活塞．若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是：G操作遗漏．（用操作的编号字母填空）
    （3）能否用酒精萃取碘水中的碘：否，原因是酒精能与水互溶．
    （4）进行一次萃取后，碘水仍然呈黄色，则应该进行多次萃取，选用CCl4或苯进行萃取，使用CCl4（填CCl4或苯）萃取剂更好，原因是：每次分液只要放出下层液体即可，减少向分液漏斗中加液体的次数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
    B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    C．每1molNO${\;}_{3}^{-}$发生还原反应，转移6mole-
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+

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