Question

常温下，①pH=10氨水 ②pH=10氢氧化钠溶液 ③pH=4HA溶液 ④pH=4HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　）

A．②、④两溶液相比，两者的k_w相同，水的电离程度不相同

B．若酸性HA比HB的强，则等物质的量浓度的NaA、NaB溶液pH：NaA＞NaB

C．一定体积①、10mL③两溶液混合，pH=7，V总≥20mL

D．等体积的②，分别用③、④中和，消耗酸溶液的体积V③＞V④，则说明HA的酸性比HB的酸性强

Answer 1

分析：A、pH=10的氨水和pH=4的HB溶液中，水的电离程度相等；
B、HB的电离程度小，浓度相同，HB电离出的氢离子物质的量少，PH大；
C、氨水是弱电解质，浓度大于1×10^-4mol/L，HA分为强电解质和弱电解质两种情况；
D、V③＞V④，HA的电离程度大，其物质的量浓度小于HB的浓度．

解答：解：A、酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，碱溶液中的氢离子是水电离的，pH=10的氨水溶液中氢离子浓度为1×10^-10，pH=4的HB溶液中氢氧根浓度等于1×10^-10，两溶液中水的电离程度相等，故A错误；
B、酸性HA比HB的强，HB的电离程度小，物质的量浓度相同，HB电离出的氢离子物质的量少，溶液PH大，PH应该是NaA＜NaB，故B错误；
C、pH=10的氨水，溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，③pH=4的HA溶液，HA电离程度若是大于氨水的电离程度，则10mL③消耗氨水体积小于10mL，V总＜20mL，故C错误；
D、②pH=10氢氧化钠溶液，氢氧化钠是强碱，HA、HB电离程度越大的，浓度越小，消耗的氢氧化钠溶液体积越大，由于V③＞V④，则说明HA的酸性比HB的酸性强，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，注意电离程度越大，PH相同时，溶液中溶质的浓度越小，本题难度中等．