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【题目】已知:pOH=lgcOH),298K时,向20.00 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸,溶液的pHpOH与加入盐酸体积关系如图所示.下列说法正确的是(  )

A.曲线PJN表示溶液中pH的变化

B.M点水的电离程度比J点大

C.MP两点的数值之和a+b=14

D.pHpOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00 mL

【答案】C

【解析】

pH越大,说明溶液碱性越强,pOH越大,说明溶液酸性越强;

A.根据图知,随着盐酸的加入,氨水溶液中pH减小、pOH增大,所以PJN为溶液中的pOH变化曲线,曲线MJQ表示溶液中pH变化曲线,故A错误;

BMpHJ点的pH大,说明J点溶液中NH4+的水解程度大,即M点水的电离程度比J点小,故B错误;

C.根据图知,PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化,MP点为酸碱中和同一点,MpH=aPpOH=b,则Mc(H+)=10-a mol/LPc(OH-)=10-bmol/L,相同温度下c(H+)c(OH-)=Kw,所以MP两点的数值之和a+b=14,故C正确;

DpHpOH交叉点JpH=pOH,则c(H+)=c(OH-),为中性溶液,一水合氨是弱碱,要使混合溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以盐酸体积小于20mL,故D错误;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理,以减轻环境污染。

Ⅰ.已知:氰化钠是一种白色结晶颗粒,化学式为NaCN,有剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢。

(1)请设计实验证明NC元素的非金属性强弱:________

(2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是________

Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下:

主反应:(NH4)2S2O8 + 2NaOH Na2S2O8 + 2NH3 + 2H2O

副反应:3Na2S2O8 + 2NH3 + 6NaOH6Na2SO4 + N2 + 6H2O

某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠,并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

(实验一)实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8

(3)装置b的作用是________

(4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是________

(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________填字母

A.温度计

B.洗气瓶

C.水浴装置

D.酒精灯

(实验二)测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mgL-1

②Ag+ + 2CN = [Ag(CN)2]Ag+ + I = AgI↓,AgI呈黄色,且CN优先与CN反应。实验如下:取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL

(6)滴定终点的现象是________

(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为_______ mgL-1;处理后的废水是否达到排放标准?_______(”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如下图所示:

(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______(“A”“B”),请说明理由_____________________

(2)25 ℃时,将pH9NaOH溶液与pH4H2SO4溶液混合,若混合溶液的pH7,则NaOH溶液与pH4H2SO4溶液的体积比为________

(3)95 ℃时,若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,ab_______________

(4)曲线B对应温度下,pH2的某HA溶液和pH10NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH5,HA_______(”)

(5)下列溶液pH随温度的变化如图所示的是______(不考虑溶质、溶剂挥发)

a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液  d.氨水 e.醋酸

(6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数

CH3COOH

H2CO3

H2S

NH3·H2O

1.8×105

K14.3×107 K25.6×1011

K19.1×108 K21.1×1012

1.8×105

少量CO2NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下,CH3COONH4溶液的pH_________7(”)

(7)25 ℃时,如果取0.1 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH8,原因是___________________________________________(用离子方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中含有、Si、Br、C、Na,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(  )

①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有、Na

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应

A.①②③④B.②③④

C.①③⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点,目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型,下列有关说法正确的是(  )

A.Y极为电池的负极

B.X极的电极反应式:CH3OHH2O6e=CO26H

C.若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH12时,电池质子交换膜迁移的A0.01 mol

D.空气以20%为氧气计算,X极每消耗1 mol甲醇,Y极必消耗168 L空气中的氧气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物,回答下列相关问题。

.某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:

i. 2NO(g)Cl2(g2ClNO(g) H10其平衡常数为K1

ii. 2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) H20 其平衡常数为K2

1)现有反应4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g) 则此反应的平衡常数K3_______(用K1K2表示),反应热△H3_____(用△H1、△H2表示)。

2)为研究不同条件对反应ii的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s)10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) 50%,则:10minυ(ClNO) ___________________,平衡常数K2_________________

II.除氮氧化物外,SO2也是重要的大气污染物,需要对其进行吸收处理。

3)若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性,下列有关吸收液中粒子关系正确的是______________

A.c(Na) c(HSO3-) 2c(SO32-)

B.c(Na) > c(HSO3-) c(SO32-) > c(H+) = c(OH)

C.2c(Na) 3c(H2SO3)3c(HSO3-)3c(SO32-)

D.c(Na) > c(HSO3) + c(SO32—) +c(H2SO3)

4)工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用,装置如图所示,则

①工作一段时间后,阴极区溶液的pH______(填增大”“减小不变);

②写出阳极的电极反应式_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知 Fe3+ ph=5时沉淀完全).其中分析错误的是

A. 步骤②发生的主要反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D. 步骤⑤ 的操作为:向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作 2~3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )

A. 反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极AH2参与的电极反应为:H22OH2e=2H2O

C. 电池工作时,CO32向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为:O22CO24e=2CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】时有三瓶溶液:的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是(

A.中和等体积的氢氧化钠溶液,所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积

B.等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中锌粒先反应完

C.的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液混合得到的溶液时,该溶液中大于

D.的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为

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