Question

某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，则此时溶液的c（OH^-）为

 

mol?L^-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，则由水电离产生的c（H⁺）=

 

mol?L^-1，此时温度

 

（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

Answer 1

考点：离子积常数,物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：纯水存在电离平衡，电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，水的电离时吸热过程，常温下水电离出氢离子浓度为10^-7mol/L；依据计算得到离子积常数为4.0×10^-14，结合离子积常数计算得到溶液中氢氧根离子浓度，水电离出的氢氧根离子和氢离子浓度相同，水的电离吸热，温度高，水的离子积常数大．

解答： 解：某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，H₂O?OH^-+H⁺，常温下水电离出的离子浓度c（OH^-）=c（H⁺），则c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-14（mol?L^-1）²，c（OH^-）=

4×10-14

5×10-4

=8.0×10^-11 mol/L，
常温下水电离出的离子浓度c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol?L^-1，此时：纯水中，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，所以此时温度高于25℃，
故答案为：2.0×10^-7； 8×10^-11；高于．

点评：本题考查了水的离子积常数的分析应用，水电离平衡分析判断，主要是电离过程是吸热过程，离子积随温度升高增大，题目较简单．