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    碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性．下列事实中最能够说明这个结论的是（　　）
    A、I2能与NaOH溶液反应
    B、已经制得ICl、IBr等卤素互化物
    C、碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 离子
    D、已经制得I（NO3）3、I（ClO4）3?2H2O等含I3+的离子化合物
    考点：卤素原子结构及其性质的比较
    专题：卤族元素
    分析：碘可能呈现一定的金属性，说明碘能失去电子发生氧化反应，类似于金属形成阳离子，据此分析解答．
    解答： 解：A．碘和氢氧化钠溶液反应生成NaI、NaIO，都生成阴离子，不能体现金属性，故A错误；
    B．IBr、ICl是共价化合物，这些化合物中都不存在碘元素的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，故B错误；
    C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液形成I3-离子，但不存在单个碘原子的阳离子，故C错误；
    D．制得I（NO3）3、I（ClO4）3?2H2O等含I3+的离子化合物，有单独碘的阳离子存在，说明具有金属的特性，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原子结构和元素性质的关系，根据金属的性质采用知识迁移的方法进行分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    B、C60与苯互为同素异形体
    C、在C60晶胞中有14个C60分子
    D、每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

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    下列粒子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、H+、Fe2+、SO42-、Cl2
    B、K+、Ag+、NH3?H2O、NO3-
    C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
    D、Na+、Al3+、Cl-、HCO3-

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    下列各项中，表达正确的是（　　）
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    B、C2H2分子的结构式：CH≡CH
    C、CH4分子的比例模型：
    D、异丁烷的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（　　）
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    B、3-甲基-3-氯已烷
    C、2，2-二甲基-1-氯丁烷
    D、1，3-二氯苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、二氧化碳 
    B、氮原子的轨道表示式：
    C、氯离子的最外层电子排布：3s23p6
    D、硫离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：

    若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成多少种羟基醛（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaTiO3晶胞如图所示，图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点，则晶体中每个Ti4+紧邻等距离最近的O2-有（　　）个．
    A、4B、6C、8D、12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2，6-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式是
     
    ，其一氯代物有
     
    种．
    （2）按系统命名法下列有机物的名称是
     
    ．
    （3）某化合物的分子式为C5H11Cl，其核磁共振氢谱图中显示三种峰且面积之比为6：4：1，则该物质的结构简式为
     
    ．

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