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    【题目】燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（　　）
    A.通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应
    B.负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO +7H2O
    C.随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变
    D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

    【答案】C
    【解析】解：A、通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应，故A正确；

    B、正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；总化学方程式为：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O；总反应减去正极反应得到负极的电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；故B正确；

    C、随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小，故C错误；

    D、甲烷燃料电池实现化学能转化为电能，电池反应的能量利用率比甲烷燃烧的大，故D正确；

    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物

    （1）配制1molL-1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因______（用离子方程式表示）。从化合价角度分析， Fe2+具有________。

    （2）该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。

    该小组同学用右图装置电解1molL-1FeCl2溶液：

    ①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡产生，再向溶液中加入________（试剂和现象），证明该固体为Fe。

    ②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为________；乙同学认为2Cl- - 2e- = Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe（OH）3 。

    为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的_______，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论不正确。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验________（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论不正确。

    （3）该小组同学进一步探究电解1molL-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。

    实验

    条件

    操作及现象

    电压

    pH

    阳极

    阴极

    Ⅰ

    1.5v

    4.91

    无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体

    无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着

    Ⅱ

    1.5v

    2.38

    无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色

    无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着

    Ⅲ

    1.5v

    1.00

    无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色

    有气泡产生，无固体附着

    Ⅳ

    3.0v

    4.91

    无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生

    极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属

    Ⅴ

    6.0v

    4.91

    有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊

    大量气泡产生，迅速出现镀层金属

    ①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：

    阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成Fe3+； 酸性较弱主要生成Fe（OH）3 。阴极________。

    ②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：

    增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以________。

    （4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与________有关 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1，下列说法正确的是

    A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1

    B. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

    C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1

    D. 在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2 ， 负极通入丙烧，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
    （1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
    则 C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=（用△H1、△H2、△H3表示）
    （2）写出该电池正极的电极反应式：，电池工作时CO32﹣移向（填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

    A. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

    B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

    C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

    D. Y的原子半径比X的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
    A.如图装置中a为阳极、b为阴极
    B.如图装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    C.如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
    D.如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）
    A.HA为弱酸
    B.常温下，MA溶液的pH＞7
    C.K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
    D.在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；

    求：

    （1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。

    （2）铁粉的质量_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

    （1）D在周期表中的位置___________；

    （2）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是______________（用元素符号表示）。

    （3）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键类型有______________________；

    （4）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式________________；

    （5）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________。

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