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    下列有关实验的选项正确的是( )

    A

    B

    C

    D[

    记录滴定终点

    读数为12.20 mL

    蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    苯萃取碘水中I2 ，

    分出水层后的操作

    观察Fe(OH)2的生成

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省天门市三校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl + Mg=Mg2+ + 2Ag + 2Cl--。有关该电池的说法正确的是（ ）

    A．可用于海上应急照明供电 B．负极反应AgCl + eˉ= Ag + Cl--

    C．不能被KCl 溶液激活 D．Mg为电池的正极

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2 I-+Cl2=2 Cl-+I2，下列说法正确的是）（ ）

    A．该反应属于置换反应 B．I-具有氧化性

    C．1mol氯气转移了1mol电子 D．Cl2是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考一化学卷（解析版） 题型：实验题

    纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）：

    （1）a的名称是________________；浓硫酸的作用是________________。

    （2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C装置加热，这样操作的目的是_______________；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为______________。

    （3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是_____________________。

    （4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸，反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜，再滴入硫酸与Zn反应，反应速率明显加快，原因是__________________。

    （5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上联考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    工业上可由乙苯生产苯乙烯，过程如下图，下列说法正确的是( )

    A. 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健

    B. 乙苯的同分异构体共有三种

    C. 可用Br2的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯

    D. 乙苯和苯乙烯分子内所有原子有可能共平面

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）SO2催化氧化为SO3的反应是工业制硫酸的重要过程，①下图是反应过程中SO2和SO3的浓度隨时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为 。

    ②在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，O2的平衡转化率如图所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2 （填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为 （用Ka、Kb、Kc表示三点对应的平衡常数）。

    （2）生产硫酸过程中产生的尾气，可用氨水吸收，溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶质。

    ①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。

    ②己知：

    NH3·H2O

    H2SO3

    电离平衡常数

    1.7×10—5

    Ka1＝1.54×10—2

    Ka2＝1.02×10—7

    NH4HSO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

    ③25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，所得溶液中c(H+)—c(OH—)＝ （填序号）。

    A．c(SO32—)—c(H2SO3)

    B．c(HSO3—)+c(SO32—)—c(NH4+)

    C．c(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)

    D．(HSO3—)+2c(SO32—)—c(NH4+)

    （3）己知：①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+571.2kJ•mo1—1

    ②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460kJ•mo1—1

    ③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—221kJ•mo1—1

    则用Ba(s)、S(s)、O2(g)反应生成BaSO4(s)的热化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．—定温度下，将浓度为0.1mol·L—1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，c(F—)/c(HF)始终保持增大

    B．浓度均为0.1mol·L—1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：

    3c(Na+)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]

    C．在0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L—1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH—) ＝10—amol·L—1

    D．己知：Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10—12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省江淮十校高三11月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。回答下列问题

    （1）过氧作钙不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化盖与胃酸

    反应的离子方程式： 。

    高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。常温下，Na2FeO4具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式： 。

    （2）某小组同学对Na2FeO4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：

    假设①为Fe2+；假设②为Fe3+；假设③为 ；

    若假设③成立，请设计实验验证（限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；仪器任选）

    步骤

    方案

    现象

    结论

    Ⅰ

    取反应后的溶液分别装于A、B试管中

    Ⅱ

    Ⅲ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    [今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请选择填空(以下均填写字母)：

    A①＞②＞③ B①＜②＜③ C①=②=③ D①=③＞②

    E①＞②=③ F①＜②=③ G①=②＜③ H①=②＞③

    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。

    （2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。

    （3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。

    （4）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。

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