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    将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下列说法正确的是（　　）
    A、充入一定量Z，X的体积分数增大
    B、增大压强，Z的浓度不变
    C、减小压强，Y的体积分数变大
    D、充入一定量X，平衡正向移动，X的体积分数增大
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、充入一定量的Z，等效为在原平衡的基础上增大压强；
    B、增大压强平衡不移动，但气体的体积减小；
    C、减小压强，平衡不移动，各组分的体积分数不变；
    D、充入一定量X，平衡正向移动，Y的体积分数减小，但X的体积分数增大．
    解答： 解：A、充入一定量的Z，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡不移动，X的体积分数不变，故A错误；
    B、增大压强平衡不移动，但气体的体积减小，Z的浓度变大，故B错误；
    C、减小压强，平衡不移动，各组分的体积分数不变，故C错误；
    D、充入一定量X，平衡正向移动，Y的体积分数减小，但X的体积分数增大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，B选项为易错点，学生容易认为平衡不移动反应混合物各组分的浓度不变．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量均为0.4mol的 Na、Mg、Al 分别与150ml 浓度为2mol/L的盐酸反应，相同温度和压强下比较产生H2的体积     （　　）
    A、Na产生的多
    B、Mg产生的多
    C、Al产生的多
    D、一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    间氯肉桂酸是一种可部分替代膳食纤维的新型药物的主要成分．它可降低体内胆固醇的含量、调节血糖，有预防糖尿病、髙血压、心脑血管疾病等功效．工业上常用煤焦油中的-种芳香烃A通过如下路线合成间氯肉桂酸．

    已知：
    Ⅰ．RCHO+CH2（COOH）2
    一定条件
    RCH=C（COOH）2+H2O
    Ⅱ．RCH=C（COOH）2
    一定条件
    RCH=CHCOOH+CO2↑
    Ⅲ．
    请回答以下问题
    （1）A的名称为
     
    ．
    （2）C所属有机物的类别是：
     
      （填序号）．
    a．饱和一元醇         b．酚               C．芳香醇
    （3）完成下列指定条件下的化学反应方程式
    ①A在光照的条件下与Cl2反应生成B
     

    ②C在浓H2SO4存在下与冰醋酸共热反应生成一种某类化妆品的添加剂（香料）
     

    （4）由于碳碳双键不能自由旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象称为顺反异构．则合成路线图中的间氯肉桂酸属于结构
     
    （填“顺式”或“反式”）．
    （5）化学家们研究发现，经A
    Cl2/光
    G
    水解
    D这一路线也可达到目的，并能降低成本．经红外光谱分析G与B具有相同的官能团．若G的一种同分异构体的核磁共振氢谱中只出现三个峰，且峰面积比为1：1：1，则该同分异构体的结构简式为
     

    （6）含氯有机物燃烧后Cl元素常以HCl形式存在．完全燃烧等物质的量的F和间氯肉桂酸消耗氧气的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位．有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（：CH2），它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子插在烷基的碳氢键（C-H）之间，使碳链增长．请回答下列问题：

    （1）写出碳烯的电子式
     

    某有机物A可以和碳烯发生如下的转化关系
    （2）碳烯与烃A反应生成烃B，一定量的B完全燃烧生成35.2g CO2和9g H2O，B分子的核磁共振谱图显示有5种峰，且峰面积比为1：2：2：2：3，实验表明：B不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色．两分子I酯化可以形成J．
    ①写出A的结构简式
     
    ，
    ②写出下列反应的类型
    E→G
     
           H→I
     

    ③写出下列反应的化学方程式：
    K→D反应
     
    ；
    D→F反应
     
    ．
    I→J反应
     
    ．
    ④I的同分异构体有多种：其中遇到FeCl3显紫色，苯环上的一卤代物只有一种，除苯环以外无其他环的同分异构体
     
    种，任写出其中一种结构
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X的相对分子质量小于100，取1mol有机物X在O2中完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112L．
    （1）该有机物X的分子式为
     
    （填序号）．
    a．C4H8         b．C2H4O       c．C4H8O2           d．C10H20O20

    （2）甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，甲物质能发生如图所示的转化：

    ①B的名称是
     
    ．与A官能团相同的同分异构体共有
     
    种（包括A但不含立体异构，已知同一个碳上有两个羟基的有机物不稳定）
    ②A→D的反应类型为
     
    ，E→F的反应条件是
     
    ．
    ③写出F→G的化学方程式：
     
    ．
    （3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上．乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积之比为2：1：1．物质乙的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    环己烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．
    已知：（I）R1-CH=CH-R2
    O3，Zn/H2O
    R1-CHO+R2-CHO
    （Ⅱ）羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成．例如：上图中．
    （1）F的名称是
     
    ，C中含有的官能团的名称是
     
    ，H的结构简式为
     
    ．
    （2）B的核磁共振氢谱图上峰的个数是
     
    ．
    （3）③的反应条件是
     
    ．
    （4）写出下列反应类型：⑥
     
    ，⑨
     
    ．
    （5）写出⑩反应的化学方程式
     
    ．C与足量银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （6）1mol有机物B与足量CH3C18OOH在一定条件下完全反应时，生成的有机物的结构简式可能为（如有18O请标示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可选用下图中的部分或全部装置测定由SO2、CH4、CO2和H2所组成的混合气体中某种成分的质量分数．设气体通过每种装置时都能完全反应．
    已知：2CxHy+（4x+y）CuO
    △
    2xCO2+（4x+y）Cu+yH2O

    （1）若只测定SO2气体，必须选用的装置是：
     
    （填装置序号，下同）；若只测定混合气体中的CO2，必须选用的装置有
     
    ．
    （2）若四种气体分别依次通过③④①②⑤和③④⑤②①，是否都可测量出四种气体的质量分数？
     
    （填“能”或“不能”）．
    （3）若混合气体总质量为m g，分别依次通过③④①②⑤，实验②装置减少m1g，⑤装置增重m2g，则原混合气体中CH4的质量分数w（CH4）=
     
    ．
    （4）若将混合气体中甲烷换成乙烯，其他不变（已知：3CH2═CH2+2KMnO4（稀）+4H2O→3CH2OH-CH2OH+2KOH+2MnO2↓），设每次原混合气体取样均为mg，只选用装置中的③④⑤，能否测定混合气体中SO2的质量分数？
     
    （填“能”或“不能”）．如果能，请简要写出你的设计方案（实验过程中需要测定的量依次用a、b、…表示）和结果：
     
    ；如果不能，此空格不必填．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
         时间（s）
    n（mol）    		020406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    ①计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为
     

    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
     
    ；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
     

    A．增大N2O4的起始浓度      B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂          D．升高温度
    （2）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    NO3-+4H++3e→NO+2H2O，从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3这四种物质中选出一种物质（甲），甲物质能使上述还原过程发生．
    ①写出并配平该氧化还原反应的方程式：
     

    ②反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
     
    mol．
    ③若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
     
    ．
    （3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    ①丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）?CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
         CH3CH=CH2（g）?CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）?CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    ②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为
     
    ；放电时，CO32-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．
    ③常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    （用文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用如图装置来完成制取较多量的饱和氯水和制漂白剂等实验．

    Ⅰ．（1）A仪器的名称：
     
    ．
    （2）证明丙中制得的氯水已饱和的现象是
     
    ．
    （3）丁中制漂白剂的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．某同学探究新制饱和氯水滴到红色布条上，发现红色布条褪色，对产生此现象的原因提出下列假设．
    假设1：氯水中Cl2将有色物质氧化褪色
    假设2：氯水中
     
    （填化学式）将有色物质氧化褪色
    为证明到底是哪种假设正确，该兴趣小组设计了如下实验：
    （4）步骤3现象
     
    ；发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）下列措施可以让新制氯水漂白性增强的是
     
    ．（填字母）
    A．高温蒸煮B．加AgNO3C．加CaCO3固体D．通入SO2
    实验装置实验现象
    步骤1：将干燥的红布条投入到装有干燥氯气的集气瓶发现有色布条不褪色
    步骤2：将新制的饱和氨水等分成两份分装于A、B两试管 
    步骤3：向B中加入足量NaHCO3固体 
    步骤4：同时向A、B两试管加入相同大小的红布条，观察褪色的先后顺序B试管褪色所需时间短
    （6）由上述实验证明假设
     
    成立．有同学认为上述实验不够严谨，于是补充了一个实验：将同样大小的有色布条加入NaHCO3溶液，该同学做此实验的目的是为了
     
    ．

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