【题目】下列说法错误的是
A.从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/L
B.制成0.5L 10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5L 2mol/L的氯化钡溶液中,含有的氯离子数为2×6.02×1023
D.10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
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【题目】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:
(1)装置的连接顺序为a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________
(2)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接,这样做的优点是________________。
(3)反应一段时间,熄灭酒精灯,冷却后,将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
试剂X中溶质的化学式为____________;固体产物的成分可能为_____(填字母)。
A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2
(4)加入少许植物油的作用是____________,加入新制氯水后溶液红色加深的原因:___________(用离子方程式表示)。
(5)现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品,用离子交换法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。(计算结果保留两位有效数字)
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【题目】对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达平衡,下列有关叙述正确的是①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v正减小③压强增大一倍,平衡不移动,v正、v逆不变④增大B的浓度,v正>v逆⑤加入催化剂,平衡向正反应方向移动
A.①②B.④C.③D.④⑤
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【题目】铜是重要的工业原料,现有、组成的混合物,某研究性学习小组为了探究其组成情况,取该混合物加入的稀硝酸中,固体物质完全反应,生成(标准状况)的。向所得溶液中加入的溶液,恰好使溶液中的沉淀完全。
(1)与稀硝酸反应的化学方程式为____________。
(2)混合物中,______;________。
(3)______
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【题目】在常温常压下,将等体积混合而成的四组气体:①NO2+O2,②NO2+NO,③HCl+N2,④SO2+O2,分别通入相同的试管中,并将试管立即倒立于水槽中,如图所示,待试管内液面稳定后,剩余气体的体积依次为V1、V2、V3、V4,其中最小的是( )
A.V1B.V2C.V3D.V4
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【题目】黄曲霉素AFTB1,其结构简式如下图所示,它是污染粮食的真菌霉素,人类的P53特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变,有引发肝癌的可能性。下列说法正确的是
A. 黄曲霉素分子中所有的原子肯定均共面
B. 黄曲霉素分子中含有4个手性碳原子
C. 1mol黄曲霉素最多能与5 mol H2发生加成反应
D. 黄曲霉素可以发生取代、加成、还原反应
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【题目】某同学以一种工业废渣(主要成分为MgCO3和少量C、Al2O3、FeSO4等)为原料制备MgCO3·3H2O,其设计的实验流程如下:
(1)质量分数为30%的稀硫酸(密度是1.176 g·cm-3)的物质的量浓度为__________。
(2)滤渣的化学式为________;操作X的名称为__________,该操作需要的玻璃仪器是___________。
(3)已知:在下列实验中,当溶液中pH=8.5时,Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时,Al(OH)3沉淀完全。请补充完整由操作X得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,________,过滤、用水洗涤固体2-3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。
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【题目】美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为:C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O,电池示意如图,
下列说法不正确的是()
A.a极为电池的负极
B.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e-=2H2O
D.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
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【题目】无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经过如图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为( )
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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