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已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)    B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C.c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)    D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
(1)这四组关系中有一组是不可能的,这组关系是
 
(选填序号).
(2)若该溶液只有一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)
 

(3)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是
 

(4)若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则:混合前c(CH3COOH)
 
c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”,下同);混合后溶液中c(Na+
 
c(CH3COO-).
考点:离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,溶质可能是氢氧化钠和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和醋酸;
(1)溶液中必须满足电荷守恒,根据电荷守恒对各选项进行判断;
(2)只有一种溶质时,溶质为醋酸钠,根据醋酸根离子水解进行分析;
(3)若上述关系中C是正确的,溶液呈酸性,且c(CH3COO-)>c(Na+),则溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸;
(4)若醋酸与氢氧化钠等体积、等浓度混合,溶液显示碱性,则醋酸的浓度应该稍大;混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),再结合电荷守恒判断混合后的溶液中醋酸根离子与钠离子的浓度关系.
解答: 解:某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,溶质可能是氢氧化钠和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和醋酸;
(1)溶液中一定满足电荷守恒,四组关系中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)不满足电荷守恒,所以B中离子浓度关系是不可能的,
故答案为:B;
(2)若只有1种溶质,则溶质只能为CH3COONa溶液,用于醋酸根离子水解、钠离子不水解,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(CH3COO-),醋酸根离子水解程度较小,所以c(CH3COO-)>c(OH-),所以溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则D正确,
故答案为:D;
(3)若上述关系中C正确,则溶液呈酸性,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),溶液中的溶质只能为CH3COOH和CH3COONa,
故答案为:CH3COOH和CH3COONa;
(4)等体积、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应,生成的溶质为醋酸钠,溶液显示碱性,若要显示中性,则加入的醋酸应该过量,即混合前c(CH3COOH)>c(NaOH);
由于混合液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:c(CH3COO-)=c(Na+),
故答案为:>;=.
点评:本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理,题目难度中等,注意明确判断溶液中离子浓度大小的方法,能够根据电荷守恒、盐的水解正确比较溶液中各离子浓度关系.
练习册系列答案
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C4H10在光照条件下与氯气发生取代反应可生成C4H9Cl,C4H8Cl2等一系列氯代烃,下列有关叙述中正确的是(  )
A、C4H10的同分异构体共有3种
B、C4H9Cl的同分异构体共有3种
C、C4H8Cl2的同分异构体共有6种
D、生成的氯代烃中可能含有CH(CCl33

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实验室制氨气与制氧气装置相似,如果你选用氯化铵和氢氧化钙反应制氨气,与用
 
(药品)制氧气的装置相同;如果你选用浓氨水和生石灰反应则与用
 
(药品)制氧气的装置相同.

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(1)氯气用于被誉为“战略金属”的钛的制备,其中有关反应为:TiO2+2C+2Cl2
 高温 
.
 
TiCl4+2CO
在上述反应中双线桥标出电子转移的方向和数目
 
,反应中表现氧化剂的物质是
 
,被氧化的物质是
 

(2)生活中所用的漂白液可用氯气来制取,漂白液的有效成分是
 
;制备反应的离子方程式为
 
;反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 

(3)漂白粉贮存时需密闭保存,其原因是
 
;在印染工业上用漂白粉漂白棉布时,需加入少量稀盐酸,其原理是
 
(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示的实验装置,向盛有足量水的水槽里放两个烧杯,小烧杯里放有适量的铜片和过量的浓硝酸,小烧杯外面倒扣一个大烧杯,请回答下列问题:
(1)实验过程中,观察到的主要现象是:
 
;②
 
;③
 
;④
 

(2)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验,最突出的优点是
 

(3)若要验证最终得到的气体生成物,最简便的方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂.请回答:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸,说明浓硝酸具有
 
性.铝制容器不能用于盛放氢氧化钠溶液,两者反应生成的盐是
 

(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜.下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
 
(填序号).写出①中反应的化学方程式:
 

①Cu+H2SO4(浓)→CuSO4
②Cu 
空气
CuO
稀硫酸
CuSO4

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(1)2,4,6三甲基5乙基辛烷的分子中共有
 
个甲基原子团.
(2)主链含5个碳原子,有两个甲基作支链的烷烃有
 
种;其中两种的结构简式是:

试写出其他几种分子的结构简式,并用系统命名法命名.
 

(3)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,观察到的现象是
 
;其反应方程式为
 
;乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)?bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中
a
b
=
 

(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为
 

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
 

A.反应中M与N的物质的量之比为1:1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的质量分数在混合气体中保持不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:

雷雨天N2会发生一系列的反应,电闪雷鸣的雨天,一般不可能生成的是(  )
A、NH3
B、HNO3
C、NO2
D、NO

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