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【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气:KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。

(1)配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________

(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________________

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)若产生0.5 mol Cl2,则被氧化的HCl_______mol,转移的电子的数目约为____

(5)一定条件下,KMnO4还可以氧化其他还原性物质。__MnO4+ C2O42-+ Mn2++ CO2↑+ ,完成上述离子方程式,此反应中,发生氧化反应的物质是______;若转移1 mol电子,生成标准状况下CO2_____L。

【答案】 2MnO4+16H++10Cl2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1 NA 2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O C2O42 22.4

【解析】

1)反应KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)中,Mn元素的化合价由+7降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高到0,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10,根据电子守恒可知,MnCl2的化学计量数为2Cl2的化学计量数为5,再根据质量守恒定律可知,配平的化学反应为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为

2)在反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,改为离子反应时Cl2H2O应保留化学式,其余物质均写成离子形式,则离子反应为2MnO4+16H++10Cl2Mn2++5Cl2↑+8H2O

3)由反应可知,盐酸参与反应生成KClMnCl2时表现其酸性,生成Cl2时表现其还原性,故答案为:②;

4Cl元素的化合价由-1价升高到0,产生0.5molCl2,则被氧化的HCl0.5mol×2=1mol,转移的电子的物质的量为0.5mol×2×(1-0)=1mol,个数为NA

5)反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价,共降低5价,C元素化合价由+3价升高为+4价,共升高2价,化合价升降最小公倍数为10,可以确定MnO4的系数为2C2O42的系数为5,由原子守恒可知Mn2+的系数为2CO2的系数为10,由电荷守恒可知,反应物中缺项为H+,由元素守恒可知生成物中缺项为H2O,配平后离子方程式为2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,其中C元素化合价由+3价升高为+4价,则C2O42发生氧化反应,若转移1mol电子,生成标准状况下CO21mol,体积为22.4L

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B. 对曲线上AB间任何一点,溶液中都有:c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)

C. C点时,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)

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元素

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B

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C

最外层电子数是电子层数的3

D

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E

价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题:

1写出下列元素的名称:A______B_______C________D__________

2写出C元素在周期表的位置_________E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子,其轨道呈_______形.

3按原子轨道的重叠方式,1molAC形成的最高价化合物中σ键有______个,π键有______个。

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