精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
12.短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大,X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,Y单质是空气的主要成分之一,可形成MY2、MY3两种分子,G为金属元素.下列判断错误的是(  )
A.原子半径:Z>G>M>Y
B.X、M形成的简单阴离子的还原性:X>M
C.G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应
D.X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质

分析 短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大,Y单质是空气的主要成分之一,且可形成MY2、MY3两种分子,则Y为O元素,M为S元素;X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,则X为H元素,Z为Na;G为金属元素,则G为Mg或Al.

解答 解:短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大,Y单质是空气的主要成分之一,且可形成MY2、MY3两种分子,则Y为O元素,M为S元素;X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,则X为H元素,Z为Na;G为金属元素,则G为Mg或Al.
A.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Z(Na)>G(Mg或Al)>M(S)>Y(O),故A正确;
B.非金属性M(S)>X(H),非金属性越强,阴离子还原性越弱,X、M形成的简单阴离子的还原性:X>M,故B正确;
C.G与Y形成的化合物为氧化镁或氧化铝,氧化铝既能与盐酸反应,又能与烧碱溶液反应,但氧化镁不能与烧碱溶液反应,故C错误;
D.H元素与O元素可以形成H2O、H2O2,钠与氧可以形成Na2O、Na2O2,故D正确.
故选:C.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,题目涉及金属氢化物在中学比较陌生,需要学生注意,熟练掌握元素周期律与元素化合物性质.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列事实与氢键无关的是(  )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.NH3易液化
D.在相同条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.在含有Cl-、Br-、I-的溶液中,已知其浓度均为0.1m01/L,已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4.l×10-15、1.5×10-16,若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,试回答:
①当AgBr沉淀开始析出时,溶液中Ag+浓度是4.1×10-14mo1/L.
②当AgC1沉淀开始析出时,溶液中的Br-、I-是否完全沉淀是(当溶液中离子浓度小于1.0×10-5mo1/L时,认为己沉淀完全,本空选填“是”或“否”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.ClO2 (二氧化氯)、NaClO2 (亚氯酸钠)都可用于饮用水的消毒.某小组模拟工业原理在实验室用NaClO3制取ClO2气体,再由ClO2制得NaClO2,实验装置如图所示:

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38°C时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38°C时析出晶体是NaClO2,高于60°C时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
回答下列问题:
(1)装置A中产生ClO2,反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O.该实验必须使NaClO3稍微过量,目的是使Na2SO3完全反应,避免生成SO2
(2)装置B中制得NaClO2,发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2
(3)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:控制溶液温度在55°C左右,蒸发结晶,趁热过滤,用38~55°C的热水洗涤,将所得结晶在低于60°C的真空中蒸发,干燥后得到成品.
(4)装置D用NaOH溶液吸收多余的ClO2,生成物质的量之比为1:1的两种阴离子,一种为ClO2-,则另一种为ClO3-
(5)限用以下试剂:稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液.装置B反应后溶液中除NaClO2外,还含有少量NaOH、H2O2.证明装置B反应后溶液中的NaClO2具有氧化性的方法是取B中溶液在低于60°C的温度下加热一段时间后,加入稀硫酸酸化,再加入FeCl2溶液和KSCN溶液,溶液变红证明NaClO2具有氧化性.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向,某药物V的合成路线如下:

(1)Ⅱ中含氧官能团的名称醛基.
(2)反应②的化学方程式2+O2$→_{△}^{催化剂}$2
(3)Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
(4)下列说法正确的是BC
A.Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃                  B.Ⅱ能发生银镜反应
C.1molⅡ能与4molH2发生加成反应       D.反应③属于酯化反应
(5)反应③的反应类型取代反应;A的分子式C9H13ON
(6)Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种.写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式
(7)反应④的反应类型是消去 反应;一定条件下,化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应,Ⅶ的环化产物的结构简式

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.顺酐A(C4H2O3)是一种重要的有机化工原料,A分子具有五元环结构.下图是由A合成有机物E和高分子化合物G的合成线路.

已知:
回答以下问题:
(1)A的结构简式为
(2)有机物B中所含官能团的名称有羧基、碳碳双键.
(3)反应③的化学方程式为2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O,反应类型为取代反应;
物质E的核磁共振氢谱上显示3个峰.
(4)G的结构简式可能为
(5)有机物X()与F的相对分子质量相同,其中满足下列条件的X的同分异构体有14种(含X本身).
i.含苯环;  ii.能发生银镜反应.
(6)有机物Y(C5H4O3)是A的同系物,具有六元环结构.参照上述合成线路及信息,写出由Y合成的最简合成线路.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.抗癌药物是己烷雌酚白色粉末,难溶于水,易溶于乙醇.它的一种合成原理如图1:

有关的实验步骤为(实验装置见图2):
①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠.
②控制温度300℃,使反应充分进行.
③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液,调节pH至4~5.
④在装置B中用水蒸气蒸馏,除去未反应的试剂X.
⑤…
(1)装置A中冷凝管由a端(填“a”或“b”)通入冷凝水.
(2)步骤③中反应的化学方程式为
(3)装置B在进行水蒸气蒸馏之前,需进行的操作为检验装置气密性,玻璃管的作用为平衡气压,检查装置是否阻塞.
(4)当观察到装置B的冷凝管中液体变为无色透明,说明水蒸气蒸馏结束.
(5)进行步骤⑤实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):
a.过滤; b.加入水进行反萃取;c.冷却、抽滤,用水洗涤晶体;d.向三颈烧
瓶中加入乙醇,得己烷雌酚的乙醇溶液.正确的操作顺序是dbca(填字母).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.等物质的量的下列有机物完全燃烧,消耗氧气最多的是(  )
A.CH4B.C2H6C.C2H2D.C5H12

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.可以用来鉴别甲烷和乙烯,还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是(  )
A.澄清石灰水、浓硫酸B.KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C.溴水、浓硫酸D.浓硫酸、KMnO4酸性溶液

查看答案和解析>>

同步练习册答案