[题目]在一定温度下.有A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸三种酸:(1) 当三种酸物质的量浓度相同时.c(H+)由大到小的顺序是 .(2) 同体积.同物质的量浓度的三种酸.消耗NaOH的量由大到小的顺序是 .(3) 若三者c(H+)相同时.物质的量浓度由大到小的顺序是 .(4) 当三者c(H+)相同且体积也相同时.分别放入足量的锌.相同状况下产生气体的体积由大到小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一定温度下，有A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸三种酸：(用a、b、c表示)

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，消耗NaOH的量由大到小的顺序是____________。

（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。

（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。

（5）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是___________。

【答案】（1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b；

【解析】

试题分析：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；

（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4)，盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；

（3）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；

（4）当c(H+)相同、体积相同时，醋酸的浓度最大，反应过程中生成的氢离子最多，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，所以分别加入足量锌，生成氢气体积为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；

（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c(H+)由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b。

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（1）该混合溶液的质量分数为。

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（3）在1000 g水中溶解 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。

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(2)现向含AgBr的饱和溶液中：

①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

②加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；

③加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________；

④加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。

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【题目】被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是( )

A．该电池的正极为锌

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D．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1．204×1023

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【题目】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A的单质在F的单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸G。

回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43.4%，其俗名为。

（3）由上述元素组成的下列物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
c	化学式为AFD
d	由D、E、F三种元素组成离子化合物，电子总数为52
e	由D、F组成的化合物，F的质量分数为52.6%

① a的电子式为，b的化学式为，c的结构式为。

②e是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。欧洲一些国家用d氧化G的浓溶液来制取e，同时有F单质生成，且F单质的体积为e的一半，写出该反应的化学方程式。

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（1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是______________

A.用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水，(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C．将以冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

（2）用KI固体配制250ml1mol/LKI溶液，需要_______________gKI

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A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

C．定容时俯视刻度线

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

（4）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2。待液体分层后下层溶液为 ___________色。得到下层溶液的操作是______________。

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（1）选择实验方法分离下列物质，将分离方法(填字母)填在横线上。

① 分离饱和食盐水与沙子的混合物

② 分离水和汽油的混合物

③ 分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物

④ 从碘的水溶液里提取碘⑤ 海水淡化

（2）分离②和④时均使用的一种仪器在另外实验方法中无需使用，这种仪器是。

（3）上述实验方法中，需使用酒精灯的有 (填数字编号)。

II．下列有关实验操作、实验数据或实验事故的处理中正确的是 (填序号)。

A．使用分液漏斗前只检查活塞处是否漏水

B．分液操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

C．选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

D．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法

E．不慎将少量浓H2SO4溶液沾到皮肤上，要立即用大量稀NaOH溶液冲洗

F．蒸发NaCl溶液时，用玻棒搅拌防止液体局部过热引起飞溅

G．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积水，再慢慢加入浓H2SO4、及时搅拌

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