【题目】下列方案能达到实验目的是
A. 用排水集气法收集Cl2 B. 用水萃取溴的CCl4中的溴单质
C. 用焰色反应鉴别NaCl和KOH D. 利用Fe与稀盐酸制取FeCl3
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【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂,我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题:
(1)ClO2读作____________,它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。
(2)ClO2中氯元素的化合价为__________。
(3)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示:
该反应的化学方程式为__________________。
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是( )
A. X位于元素周期表中第二周期第IA族
B. X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X
C. Z的氧化物的水化物一定是强酸
D. W、X可形成X2W、X2W2离子化合物,且阴阳离子个数比均为1:2
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【题目】某晶体的部分结构为正三棱柱(如图所示),这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为( )
A.3:9:4
B.1:4:2
C.2:9:4
D.3:8:4
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【题目】A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等
(1)写出元素的符号:A、B、C;
(2)B元素位于元素周期表中第周期,第族.
(3)C的原子结构示意图为 , 用电子式表示C的单质与H2反应的过程: .
(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 .
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【题目】Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的某性质)
将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中:
(1)ⅡA族元素的最外层电子数
(2)第三周期元素的最高化合价
(3)第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的离子半径
(4)第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体)
(5)碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)
Ⅱ.如图是元素周期表的一部分
(1)请在表中画出金属与非金属的交界线
(2)请在表中用阴影标出第 VIII族的位置
(3)在表中标出Ti的位置.
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【题目】根据题意解答
(1)试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空: ① C与 N具有相同的② N与 N互为
(2)同温同压下,相同质量的H2和N2中分子数目之比为
(3)将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为
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【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )
A. PH3的电子式为,其热稳定性不如NH3
B. HS-的电子式为,是含有极性键的18电子的粒子
C. CH2Cl2的电子式为,是结构呈正四面体的分子
D. KF的电子式为,它是易溶于水的离子化合物
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