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    1．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（　　）
    选项操作及现象溶液
    A通入SO2，溶液不变浑浊，再通CO2，溶液仍不变浑浊BaCl2溶液
    B通入足量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液
    C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca（OH）2溶液
    D通入等物质的量的SO2和Cl2混合气体，溶液无变化，再通SO2，溶液褪色品红溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸；
    B．通入足量CO2，反应生成碳酸氢钙和HClO；
    C．先生成亚硫酸钙，再反应生成亚硫酸氢钙，然后与NaOH反应生成亚硫酸钙沉淀；
    D．等物质的量的SO2和Cl2混合气体，反应生成硫酸和HCl，不具有漂白性，再通SO2，具有漂白性．

    解答 解：A．盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸，则氯化钡溶液通入SO2，溶液不变浑浊，再通CO2，溶液仍不变浑浊，故A正确；
    B．通入足量CO2，反应生成碳酸氢钙和HClO，不变浑浊，而加入品红溶液，红色褪去，故B错误；
    C．先生成亚硫酸钙，再反应生成亚硫酸氢钙，然后与NaOH反应生成亚硫酸钙沉淀，则氢氧化钙溶液通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊，故C正确；
    D．等物质的量的SO2和Cl2混合气体，反应生成硫酸和HCl，不具有漂白性，再通SO2，具有漂白性，则品红溶液中通入等物质的量的SO2和Cl2混合气体，溶液无变化，再通SO2，溶液褪色，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的设计，涉及物质的性质、氧化还原反应、漂白性等，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+，测定一种矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2（SO4）3　和　H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后生成Mn2+．
    （1）Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应，可观察到的实验现象是固体溶解得到蓝色溶液，生成红色固体，还原产物是Cu．
    （2）Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应的化学方程式为Cu2O+Fe2（S04）3+H2SO4=2CuS04+2FeS04+H2O；
    （3）滴加KMnO4溶液时，消耗KMnO4与FeSO4的物质的量之比为1：5．
    （4）Cu2O、Fe2（SO4）3和KMnO4比较，氧化性由强到弱的顺序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
    （5）该方法到达滴定终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变化为紫红色且半分钟不变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
    ①反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
    ②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，
    则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；N-H键的键能是391.55  kJ•mol-1．
    ①$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2KJ/moL．
    ②N2、H2、NH3 三种分子的稳定性由强到弱的顺序是N2＞H2＞NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH-）为10-9mol•L-1；把0.1mol•L-1的HCl与0.3mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=13．
    （2）100mL3mol•L-1H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但不影响H2的总量，可采取的措施是AC（填字母）．
    A．加CH3COOK固体      B．加NH4Cl固体    C．加Ba（NO3）2溶液      D．加氨水
    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），原因是：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用相关化学用语表示）
    （4）有NH4Cl和NH3•H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．（填“＞”“＜”或“=”）
    （5）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）．（表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含有苯环的同分异构体有（　　）种（不考虑立体异体）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物．  
    （1）甲一定含有的官能团的名称是羟基，其电子式为．
    （2）已知，0.1mol甲能使800g 2%的溴水恰好完全褪色，同时溴水增重5.8克，甲的分子式为C3H6O，如甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CHCH2OH．写出比甲物质多一个碳的相邻同系物的结构简式CH3CH=CHCH2OH．
    （3）苯氧乙酸有多种酯类同分异构体，写出其中能使FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的所有同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．中国的高铁技术居于国际领先地位．
    ①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫．聚氨酯属于c（填字母）．
    a．金属材料    b．无机非金属材料     c．有机高分子材料
    ②高铁信息传输系统中使用了光导纤维．光导纤维的主要成分是c（填字母）．
    a．铜        b．石墨          c．二氧化硅
    ③高铁轨道建设需用大量水泥．生产水泥的主要原料为黏土和a（填字母）．
    a．石灰石         b．粗盐       c．纯碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：
    （已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

    （1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离．
    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有H2、HCl、AlCl3，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
    （3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4-形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列试剂可贮存在磨口试剂瓶的是（　　）
    A．NaCl溶液B．Na2SiO3溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液

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