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    用18mol/L 的浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解    ④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是    （用下列编号填空）．
    A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
    （2）第③步实验的操是    ．
    （3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线    ；改用    向容量瓶中滴加蒸馏水至    为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
    （4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在    ．
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水    ；
    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤    ；
    ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体    ．
    【答案】分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积，根据量取浓硫酸的体积选择量筒规格．
    （2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热；
    （3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀；
    （4）玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上；
    （5）根据c=分析判断误差大小．
    解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
    所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需浓硫酸的体积为16.7mL．
    根据提供的量筒规格，所以应选择25mL量筒．
    故答案为：16.7mL；B． 
    （2）浓硫酸稀释操作：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌使其散热，防止溶液飞溅而烫伤操作者；
    故答案为：把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌；
    （3）定容操作为：继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀；
    故答案为：1～2cm处，胶头滴管，液面和刻度线相切；
    （4）玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上，防止溶液溅出而导致浓度偏小，
    故答案为：容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上；
    （5）①．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
    ②烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小，所配溶液浓度偏小；
    ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体，导致溶质偏小，配制溶液的浓度偏小；
    故答案为：无影响，偏小，偏小．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶
    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
    EGCHF
    EGCHF
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    BCD
    BCD
     （填写标号）．
    A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）用量筒取浓硫酸
    5.6mL
    5.6mL

    （4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？
    先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌
    先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌

    （5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
    搅拌
    搅拌
    ．
    （6）转移、洗涤．在转移时应使用
    玻璃棒
    玻璃棒
    引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
    保证溶质全部移入容量瓶中
    保证溶质全部移入容量瓶中
    ．
    （7）定容，摇匀．
    （8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签（注明配制的时间、溶液名称及浓度．）
    （9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室现用18mol/L的硫酸来配制0.2mol/L的硫酸 500ml．
    （1）配制过程中需要的仪器有量筒、烧杯、
    500ml容量瓶
    500ml容量瓶
    、玻璃棒和胶头滴管．
    （2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母用一次）
    BDAEFC
    BDAEFC
    ．（同时将下例步骤中的关键词补充完整）
    A．用30mL水洗涤烧杯
    2～3
    2～3
    次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
    B．准确用
    10
    10
    ml（选填5ml或10ml）量筒，量取18mol/L的硫酸
    5.6
    5.6
    ml，缓缓倒入装有100ml水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌．
    C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    D．将冷却后的硫酸溶液注入容量瓶中
    E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线
    1～2
    1～2
    cm处
    F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
    （3）配制此溶液时，可能造成所配溶液浓度偏高的原因是
    BC
    BC
    （双选）
    A．浓硫酸已吸水降低了浓度
    B．还没有冷却到室温就移液入容量瓶中
    C．在用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
    D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液．
    F．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 的浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解    ④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
    16.7mL
    16.7mL
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B
    （用下列编号填空）．
    A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
    （2）第③步实验的操是
    把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
    把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
    ．
    （3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线
    1-2cm
    1-2cm
    ；改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    向容量瓶中滴加蒸馏水至
    液面和刻度线相切
    液面和刻度线相切
    为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
    （4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在
    容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上
    容量瓶瓶颈刻度线以下的内壁上
    ．
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响
    ；
    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    偏小
    偏小
    ；
    ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
    偏小
    偏小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用18mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．
    （1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和
    500ml容量瓶
    500ml容量瓶
    ．
    （2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上
    AEFCBD
    AEFCBD
    ．A．用量筒量取浓硫酸　B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶
    （3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为
    13.9
    13.9
    mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用
    15
    15
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液．实验步骤大致有：
    A．在天平上称出
    14.2
    14.2
    g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
    B．把得到的溶液冷却后小心地沿着
    玻璃棒
    玻璃棒
    注入
    500
    500
    mL的容量瓶中．
    C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
    D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
    E．将瓶塞塞紧，充分摇匀．
    F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
    （1）请填写上述空白处．
    （2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
    a
    a
    （填序号）．
    a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
    b．没有进行上述的操作步骤C
    c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
    d．B操作时将少量液体洒到外面
    e．容量瓶用前内壁沾有水珠
    （3）如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为
    50
    50
    mL，在实验时应用
    50mL量筒．
    50mL量筒．
    量取浓硫酸．

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